A ​energia de rede é outra energia envolvida na formação da ligação iônica. Essa é a energia necessária para separar um mol de um composto iônico n...

A ​energia de rede é outra energia envolvida na formação da ligação iônica. Essa é a energia necessária para separar um mol de um composto iônico no estado sólido, transformando-o em íons gasosos. Quanto ↑ o ponto de fusão ↑ a energia de rede. Caráter Iônico Gás nobre, a maioria das ligações químicas não são 100% iônicas, covalentes ou metálicas. O que prevalece é o caráter de um tipo de ligação. O composto terá um caráter iônico quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão ligados for alta. Quando essa diferença de eletronegatividade for ​maior que 1,7 a ligação predominante será a iônica. veja: Eletronegatividade do Flúor: 4 Eletronegatividade do Sódio: 0,93 O flúor é mais eletronegativo que o sódio. Sendo assim, para saber a diferença de eletronegatividade entre eles basta subtrair um pelo outro. Logo, o composto NaF possui caráter iônico, visto que, 4 - 0,93 = 3,07, ou seja, maior que 1,7. Ok? Agora vamos ver a segunda ligação, a ligação covalente. LIGAÇÃO COVALENTE Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber ​elétrons. Mas como é possível que todos os átomos recebem elétrons sem que nenhum doe? Nesse caso, os átomos ​compartilham seus elétrons, formando ​pares eletrônicos. Esses pares eletrônicos são constituídos por um elétron de cada átomo que pertence simultaneamente aos dois átomos. Como não ocorre ganho nem perda de elétrons, como na ligação iônica, formam-se estruturas ​eletricamente neutras, denominadas ​moléculas. Por esse motivo, essa ligação também é denominada de ​ligação molecular. A ligação covalente é formada entre: ● Átomos de ​ametais e semimetais que apresentam a tendência de receber elétrons. Veja o exemplo da molécula H ​2 representada na ​fórmula de Lewis e na fórmula estrutural​ ​(o par de elétrons é representado por um traço): ou Cada átomo de hidrogênio precisa ganhar um elétron para alcançar a configuração eletrônica de gás nobre (hélio), logo compartilham o par de elétrons. Ok? Nessa ligação, a força é resultante da atração entre os elétrons compartilhados e os núcleos (positivos) dos átomos. Veja a seguir, a demonstração das atrações e repulsões existentes na molécula de H ​2​. A ligação covalente ocorre quando essas forças de atração e repulsão ficam em equilíbrio. Podemos observar no gráfico a seguir, a variação da energia durante a formação da ligação covalente. Veja: Veja que o gráfico relaciona a energia potencial com a distância entre os átomos (distância internuclear). Logo, quando estão infinitamente separados a energia potencial é zero. Mas à medida que os dois átomos de hidrogênio vão se aproximando, as forças atrativas aumentam mais que as repulsivas, e a energia potencial decresce até um valor mínimo. Nesse momento, as forças atrativas estão em equilíbrio com as forças repulsivas, ocorrendo a ligação. A distância internuclear no ponto mínimo é uma característica da ligação e designa-se por ​comprimento de ligação. Portanto, 75pm é o comprimento de ligação (d) da molécula. Quando dois átomos realizam uma ligação covalente, a metade do comprimento de ligação corresponde ao ​raio covalente​ do átomo. Como mostra a figura: