O hidrogênio pode formar compostos iônicos. Como ele é mais eletronegativo que os metais, ele recebe um elétron, formando um ânion chamado de​ ​hid...

O hidrogênio pode formar compostos iônicos. Como ele é mais eletronegativo que os metais, ele recebe um elétron, formando um ânion chamado de​ ​hidreto. ​ Olha só: Na​1+​ H ​1- NaH → Normalmente a atração entre os íons em um composto iônico é muito forte, e por essa razão os cristais iônicos possuem várias propriedades em comum. Vamos ver quais são elas? OS COMPOSTOS IÔNICOS Os compostos iônicos possuem propriedades como: ● Todos sã​o sólidos cristalinos em condições normais de temperatura (0°C) e pressão (1 atm); ● São duros e​ quebradiços; ● Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados; ● São isolantes elétricos no estado sólido; ● Bons bons condutores no estado líquido e gasoso; ● Maus condutores de calor; ● Em solução aquosa (dissolvida em água) conduzem corrente elétrica. ● Apresentam ponto de fusão (P.F.) e ponto de ebulição (P.E.) elevados. Ponto de fusão e ponto de ebulição A energia potencial eletrostática (E pE ) entre os íons determina os pontos de fusão e ebulição dos compostos iônicos. A equação a seguir mostra que a força de atração entre os íons com cargas opostas: E pE = KQ 1 Q 2 d K = 8,99.10 9 J.m.C -2 Q 1 = carga do cátion (Coulomb) Q 2 = carga do ânion (Coulomb) d = r cátion + r ânion (m) Quanto maior o valor da carga (Q) maior a energia. Portanto, são diretamente proporcionais! E quanto menor for a distância (d) entre as cargas (Q), maior será a energia. Desta maneira, o ponto de fusão e ebulição serão maiores. Certo? ● E↑ Q↑ Carga ● E↓ d↑ Raio Mas como vamos prever qual composto possui maior ponto de fusão? É preciso analisar a carga elétrica e o raio iônico! Primeiro você analisa a carga do íon. Vamos fazer um exemplo e descobrir qual composto possui maior ponto de fusão? NaCl (s) ou CaO (s) ? Vamos analisar as cargas… Na + Cl - (s) Ca 2+ O 2- (s) Como a carga do CaO é maior, a força de atração também é maior. Sendo assim, ele possui maior ou menor ponto de fusão? Maior ponto de fusão! E a distância entre os íons? Não vamos usar nesse caso? Não gás nobre. Vamos analisar a distância entre os íons somente quando as cargas forem iguais. Ok? Vamos ver qual dos compostos possui maior ponto de fusão: NaCl (s) ou CsCl (s)? As cargas são: Na+ Cl- (s) Cs+ Cl- (s) Como as cargas são iguais, vamos analisar o raio iônico. Como o ânion é igual nos dois compostos, não precisamos nos preocupar com ele. Você se lembra do raio iônico? Na tabela periódica ele aumenta de cima para baixo. Portanto, temos que o raio do Cs+ é maior que o raio do Na+. Isso faz com que a distância entre os centros dos íons de CsCl seja maior. Ocasionando assim, em um ponto de fusão menor. Lembra? Quanto menor for a distância (d) entre as cargas (Q), maior será a energia, ou seja, o ponto de fusão do NaCl é maior. → A distância é inversamente proporcional a força de atração.