Quantas camadas temos nesse exemplo? São 4 camadas eletrônicas (K, L M e N). Isso significa que o potássio está no 4º período. Você percebeu que co...

Quantas camadas temos nesse exemplo? São 4 camadas eletrônicas (K, L M e N). Isso significa que o potássio está no 4º período. Você percebeu que com a distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico, é possível determinar sua localização na tabela? Então vamos localizar o elemento alumínio (​13​Al) a partir da distribuição eletrônica? Camadas (níveis): K=2 L=8 M=3. Temos que: Três camadas (K, L, M): 3º período. Três elétrons na camada de valência (3s​2 ​ ​3p​1​): família 3A. Elétron de maior energia situado no subnível p (3​p​1​): bloco p (elemento representativo). Mas se o subnível mais energético não estiver na camada de valência? O que devemos fazer? Veja o exemplo do ferro ( ​26​Fe): Nesse caso, é preciso somar os elétrons do subnível de maior energia (3d​6​) com os elétrons dos subníveis da camada de valência (4s​2​). Sendo assim, temos que: Quatro camadas (K, L, M, N): 4º período. Dois elétrons na camada de valência + seis elétrons no subnível mais energético: família 8B. Elétron de maior energia situado no subnível d (3​d​6​): bloco d (elemento de transição externa). Resumindo temos que os elementos químicos: estão dispostos em ordem crescente de número atômico (Z); originam os períodos na horizontal; originam as famílias ou os grupos na vertical. Mas não é só isso gás nobre! A tabela também é dividida de acordo com as propriedades físicas e químicas! Veja: Os Metais: Bons condutores de calor e eletricidade; Possuem brilho característico; Cor prateada com exceção do cobre (avermelhado) e do ouro (dourado); Alta maleabilidade; Ductilidade; Geralmente possuem alto ponto de fusão e ebulição; Alta densidade; São sólidos na CNTP, com exceção do Hg (líquido na CNTP). Reagem com ácidos; Formam óxidos básicos; Possuem tendências a formar cátions. Os Ametais ​(Não Metais) ​: Maus condutores de calor e eletricidade, com exceção do C(grafite); Não possuem brilho, com exceção do grafite e do iodo; C(grafite) e C(diamante) alto ponto de fusão e ebulição; Geralmente possuem baixo ponto de fusão e ebulição; Baixa maleabilidade e ductilidade; Aparecem nos 3 estados físicos; Não reagem com ácidos; Possuem tendências a formar ânions. Os Semimetais: Possuem propriedades intermediárias ​entre as dos metais e as dos ametais. Todos são sólidos e semicondutores. Gases Nobres: Nas condições ambientes apresentam-se no estado gasoso e sua principal característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena