CASO ESPECÍFICO: IMPUREZAS Até agora, admitimos que todas as substâncias fossem puras (100% de pureza). Mas normalmente, as substâncias apresentam ...
CASO ESPECÍFICO: IMPUREZAS Até agora, admitimos que todas as substâncias fossem puras (100% de pureza). Mas normalmente, as substâncias apresentam certa porcentagem de impurezas na prática. Veja esse caso: Se o CaCO3, tem 80% de pureza significa que, em 100g de CaCO3 impuro (CaCO3 + areia + carvão etc.), existem 80g de CaCO3 puro e 20g de impurezas. Assim, se numa reação estamos usando 150g de CaCO3 com 80% de pureza, significa que a massa real de CaCO3 é 120g, ou seja, 150 x 0,8 = 120g Olha só esse exemplo: Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico? Dados: FeCl 2 127g/mol; FeS 88g/mol.
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
Para resolver esse problema, precisamos primeiro calcular a massa real de FeS puro, que é 80% de 1100g: 80/100 x 1100g = 880g de FeS puro Agora podemos usar a proporção estequiométrica da reação para calcular a massa de FeCl2 produzida: 1 mol de FeS reage com 1 mol de FeCl2 88g de FeS reagem com 127g de FeCl2 880g de FeS reagem com x g de FeCl2 x = (880g x 127g/mol) / 88g/mol = 1270g de FeCl2 Portanto, a massa de FeCl2 obtida é de 1270g.
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
6 pág.
11 pág.
Compartilhar