O dado fornecido de concentração se refere a partes por milhão de volume seco (ppmv) a) A concentração considerada normal de CO2 é 380 ppmv. Calcul...

a) Para calcular o acréscimo na pressão parcial de CO2, podemos utilizar a Lei de Dalton, que diz que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente. Assim, temos: - Pressão parcial inicial de CO2: P1 = 380 ppmv / 10^6 x 1 atm = 0,00038 atm - Pressão parcial final de CO2: P2 = 400 ppmv / 10^6 x 1 atm = 0,0004 atm - Acréscimo na pressão parcial de CO2: P2 - P1 = 0,0004 atm - 0,00038 atm = 0,00002 atm Portanto, o acréscimo na pressão parcial de CO2 é de 0,00002 atm. b) Para calcular a concentração de CO2 em mol/L, precisamos converter a concentração de ppm em massa para ppm em volume. Para isso, precisamos conhecer a densidade do ar seco, que é de aproximadamente 1,29 g/L. Assim, temos: - Massa molar do CO2: 44 g/mol - Concentração em ppm em massa: 400 ppm - Massa de CO2 em 1 L de ar seco: 1,29 g x 400 ppm / 10^6 = 0,000516 g - Volume molar de um gás nas CNTP: 22,4 L/mol - Quantidade de matéria de CO2 em 1 L de ar seco: 0,000516 g / 44 g/mol = 0,00001173 mol - Concentração de CO2 em mol/L: 0,00001173 mol / 1 L = 1,173 x 10^-5 mol/L Portanto, a concentração de CO2 em mol/L seria de 1,173 x 10^-5 mol/L.