17. (UFG) O hidróxido de alumínio (Al(OH)3) é um com-posto químico utilizado no tratamento de águas. Uma possível rota de síntese desse composto o...

Para resolver esse problema, precisamos primeiro escrever a equação química balanceada da reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio: Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 A partir da equação balanceada, podemos ver que a proporção estequiométrica entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio é de 1:3. Isso significa que para cada mol de sulfato de alumínio, são necessários três mols de hidróxido de cálcio para que a reação ocorra completamente. Agora, podemos calcular a quantidade de hidróxido de alumínio produzida a partir dos 30 g de sulfato de alumínio e 20 g de hidróxido de cálcio: 1) Calcular a quantidade de mols de sulfato de alumínio: n(Sulfato de alumínio) = m/M n(Sulfato de alumínio) = 30 g / 342,15 g/mol n(Sulfato de alumínio) = 0,0876 mol 2) Calcular a quantidade de mols de hidróxido de cálcio: n(Hidróxido de cálcio) = m/M n(Hidróxido de cálcio) = 20 g / 74,09 g/mol n(Hidróxido de cálcio) = 0,2700 mol 3) Verificar qual é o reagente limitante: Como a proporção estequiométrica entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio é de 1:3, podemos ver que a quantidade de hidróxido de cálcio é suficiente para reagir completamente com o sulfato de alumínio. Portanto, o hidróxido de cálcio não é o reagente limitante e o sulfato de alumínio é o reagente limitante. 4) Calcular a quantidade de hidróxido de alumínio produzida: n(Hidróxido de alumínio) = n(Sulfato de alumínio) x (2/Al2(SO4)3) n(Hidróxido de alumínio) = 0,0876 mol x (2/1) n(Hidróxido de alumínio) = 0,1752 mol 5) Calcular a massa de hidróxido de alumínio produzida: m(Hidróxido de alumínio) = n x M m(Hidróxido de alumínio) = 0,1752 mol x 78,00 g/mol m(Hidróxido de alumínio) = 13,66 g Portanto, a massa de hidróxido de alumínio produzida é de 13,66 g e o sulfato de alumínio é o reagente limitante da reação.