Considerando um veículo movido a AEHC, com um tanque de capacidade de 40 L completamente cheio, a quantidade aproximada de calor liberada pela comb...

O calor liberado pela combustão completa do combustível de um veículo movido a AEHC (álcool etanol hidrogênio comprimido) pode ser calculado usando a fórmula: Q = n * ΔH Onde Q é a quantidade de calor liberada, n é o número de mols de combustível e ΔH é a entalpia de combustão do combustível. Para o AEHC, a entalpia de combustão é de aproximadamente -1410 kJ/mol. A massa molar do AEHC é de aproximadamente 46 g/mol. Assumindo que o AEHC é composto por 50% de etanol, 25% de hidrogênio e 25% de metanol, podemos calcular a quantidade de mols de combustível no tanque: 40 L de AEHC = 40 kg de AEHC 50% de etanol = 20 kg de etanol 25% de hidrogênio = 10 kg de hidrogênio 25% de metanol = 10 kg de metanol Mols de etanol = 20 kg / 46 g/mol = 434,8 mols Mols de hidrogênio = 10 kg / 2 g/mol = 5000 mols Mols de metanol = 10 kg / 32 g/mol = 312,5 mols Total de mols de combustível = 434,8 + 5000 + 312,5 = 5847,3 mols Substituindo os valores na fórmula, temos: Q = 5847,3 * (-1410 kJ/mol) = -8,24⋅106 kJ No entanto, a quantidade de calor liberada pela combustão completa do combustível não pode ser negativa. Isso ocorre porque a entalpia de combustão é negativa, o que significa que a reação é exotérmica e libera calor. Portanto, devemos usar o valor absoluto: Q = 8,24⋅106 kJ A resposta correta é a alternativa C) 8,38⋅105 kJ.