Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-670-672

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Energias de Ligação ((kJ)/mol)
C-H → 413 O = O → 495
O-C → 358 C = O → 799
H-O → 463
Considere a reação de combustão completa de um 
tablete de 90 g do trioxano com a formação de CO2 
e H2O. Baseado nas energias de ligação fornecidas 
na tabela abaixo, o valor da entalpia de combustão 
estimada para esta reação é
Dados:
Massas Atômicas: O = 16 u; H = 1 u; C = 12 u.
a) + 168 kJ. 
b) -262 kJ. 
c) + 369 kJ. 
d) -1.461 kJ. 
e) -564 kJ. 
8. (Unigranrio - Medicina)
Cálculos de entalpias reacionais são em alguns 
casos efetuados por meio das energias de ligação 
das moléculas envolvidas, onde o saldo de energias 
de ligação rompidas e refeitas é considerado nesse 
procedimento. Alguns valores de energia de liga-
ção entre alguns átomos são fornecidos no quadro 
abaixo: 
Ligação Energia de ligação (kJ/mol)
C-H 413
O = O 494
C = O 804
O-H 463
Considere a reação de combustão completa do 
metano representada na reação abaixo:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(v)
A entalpia reacional, em kJ/mol, para a combustão 
de um mol de metano segundo a reação será de:
a) -820 
b) -360 
c) + 106 
d) + 360 
e) + 820 
9. (Pucsp)
Dado:
Energia de 
ligação C-H C-C H-H
413 kJ⋅mol-1 346 kJ⋅mol-1 436 kJ⋅mol-1
A reação de hidrogenação do etileno ocorre com 
aquecimento, na presença de níquel em pó como 
catalisador. A equação termoquímica que representa 
o processo é
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ∆H0 = -137 kJ⋅mol-1
A partir dessas informações, pode-se deduzir que a 
energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre 
os átomos de C no etileno é igual a
a) 186 kJ⋅mol-1. 
b) 599 kJ⋅mol-1. 
c) 692 kJ⋅mol-1. 
d) 736 kJ⋅mol-1. 
10. (Uece)
Os químico alemães Fritz Haber (1868-1934) e Carl 
Bosch (1874-1940) desenvolveram, em 1909, um 
processo de produção de amônia, matéria-prima 
para a fabricação de explosivos utilizados durante 
a Primeira Guerra Mundial. De acordo com o pro-
cesso Haber, a obtenção da amônia se faz através 
da reação: 
N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)
Para essa reação, a variação de entalpia é negativa, 
sugerindo que ela ocorra a baixas temperaturas. No 
entanto, a reação é favorecida por elevada tempera-
tura, garantindo alta energia de ativação para
a) quebrar as ligações entre os átomos de hidrogênio. 
b) quebrar as ligações entre os átomos de nitrogênio. 
c) melhorar, simultaneamente, o rendimento da amônia 
e a velocidade da reação. 
d) reorganizar a estrutura na molécula da amônia. 
11. (Enem PPL)
O gás hidrogênio é considerado um ótimo combus-
tível – o único produto da combustão desse gás é o 
vapor de água, como mostrado na equação química.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
Um cilindro contém 2,5 kg de hidrogênio e todo 
esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e 
formadas ligações químicas que envolvem as ener-
gias listadas no quadro.
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Ligação química Energia de ligação (kJ/mol)
H-H 437
H-O 463
O = O 494
Massas molares (g/mol): H2 = 2; O2 = 32; H2O = 18.
Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da 
reação de combustão do hidrogênio contido no 
cilindro?
a) -242.000 
b) -302.500 
c) -2.500 
d) + 110.500 
e) + 234.000 
12.
O óxido nítrico é produzido por células endoteliais, 
como as que formam a camada mais interna dos 
vasos sanguíneos. Ele promove o relaxamento do 
músculo liso da parede do vaso, fazendo com que 
este se dilate, aumentando o fluxo sanguíneo e 
diminuindo a pressão arterial. Laboratorialmente, 
uma forma de produzir o óxido nítrico é por meio 
da reação (cujo ∆H = + 90 kJ.mol–1) entre os gases 
nitrogênio e oxigênio, representada abaixo:
N2 + O2 → 2NO
Se as energias de ligação entre os átomos N≡N e 
O = O valem, respectivamente, 950 kJ.mol–1 e 500 
kJ.mol–1, qual é o valor da energia de ligação entre 
os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico?
a) 735 kJ.mol–1.
b) 680 kJ.mol–1.
c) 536 kJ.mol–1.
d) 537 kJ.mol–1.
e) 356 kJ.mol–1.
13. (Espcex (Aman))
Quantidades enormes de energia podem ser armaze-
nadas em ligações químicas e a quantidade empírica 
estimada de energia produzida numa reação pode 
ser calculada a partir das energias de ligação das 
espécies envolvidas. Talvez a ilustração mais pró-
xima deste conceito no cotidiano seja a utilização 
de combustíveis em veículos automotivos. No Brasil 
alguns veículos utilizam como combustível o Álcool 
Etílico Hidratado Combustível, conhecido pela sigla 
AEHC (atualmente denominado comercialmente 
apenas por ETANOL).
Considerando um veículo movido a AEHC, com um 
tanque de capacidade de 40 L completamente cheio, 
além dos dados de energia de ligação química for-
necidos e admitindo-se rendimento energético da 
reação de 100%, densidade do AEHC de 0,80 g/cm3 
e que o AEHC é composto, em massa, por 96% da 
substância etanol e 4% de água, a quantidade apro-
ximada de calor liberada pela combustão completa 
do combustível deste veículo será de
Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 
1 u
Energia de ligação (kJ⋅mol-1)
Tipo de 
ligação
Energia 
(kJ⋅mol-1)
Tipo de 
ligação
Energia 
(kJ⋅mol-1)
C-C 348 H-O 463
C-H 413 O=O 495
C=O 799 C-O 358
a) 2,11⋅105 kJ 
b) 3,45⋅103 kJ 
c) 8,38⋅105 kJ 
d) 4,11⋅104 kJ 
e) 0,99⋅104 kJ 
14. (Upf)
Analise a representação da equação simplificada e 
não balanceada da reação química do sequestro de 
oxigênio pela hidrazina.
H2N - NH2(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(g)
Pode-se realizar uma estimativa da variação da 
entalpia dessa reação a partir dos dados de entalpia 
das ligações químicas (energia de ligação) envol-
vidas no processo, a pressão constante, conforme 
informações apresentadas no quadro a seguir:
Ligação
Energia de ligação 
(kJ mol-1)
N-H 389
N-N 163
N=N 514
N≡N 946
O-O 134
O=O 498
O-H 464
Acerca da reação de sequestro de oxigênio pela 
hidrazina e das informações apresentadas no qua-
dro, analise as seguintes afirmativas:
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I. A variação da entalpia para a reação, envolvendo um mol de hidrazina, é -585 kJ mol-1, tratando-se de uma reação 
exotérmica.
II. A hidrazina é classificada como uma base de Lewis devido ao fato de seus átomos de nitrogênio apresentarem 
pares de elétrons disponíveis.
III. A molécula de água apresenta geometria angular.
IV. A variação da entalpia para a reação, envolvendo um mol de hidrazina, é + 343 kJ mol-1, tratando-se de uma 
reação endotérmica.
Está correto apenas o que se afirma em:
a) I e III. 
b) I, II e III. 
c) II e IV. 
d) II, III e IV. 
e) II e III. 
15. (Espcex (Aman)
Considere as seguintes descrições de um composto orgânico A:
1. Apresenta 5 (cinco) átomos de carbono em sua cadeia carbônica, classificada como aberta, ramificada e insatu-
rada.
2. A estrutura da cadeia carbônica apresenta apenas 1 (um) carbono com hibridização do tipo sp, apenas 2 (dois) 
carbonos com hibridização sp2 e os demais carbonos com hibridização sp3.
3. O composto é um alcadieno com massa molar de 68,0 g mol–1.
Dados:
Ligação
Energia de ligação
(kJ mol–1; 25 °C e 1 atm)
Ligação
Energia de ligação
(kJ mol–1; 25 °C e 1 atm)
C–C 348 O=O 495
C=C 614 C=O 799
H–O 463 C–H 413
volume molar gasoso nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) = 
22,4 L mol–1
Em relação ao composto acima descrito são feitas as seguintes afirmativas:
I. Considerando as características descritas do composto A, a nomenclatura regulada pela União Internacional de 
Química Pura e Aplicada (IUPAC) é 3-metilbut-1,2-dieno.
II. O volume liberado, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, a partir de 20,4 g do composto A, é de 6,72 
L de CO2, considerando a combustão completa, rendimento de 100% e comportamento de gás ideal.
III. O composto A é completamente solúvel em água.
IV. A entalpia de combustão teórica do composto A é de 3001kJ mol–1.
V. O composto A apresenta em sua estrutura apenas 1 (um) carbono secundário.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
a) I, II e III. 
b) I, II e V. 
c) I, IV e V. 
d) II, III e IV. 
e) III, IV e V.