Adicionaram-se 100 mL de solução de Hg(NO3)2‚ de concentração 0,40 mol/L a 100 mL de solução de Na2S de concentração 0,20 mol/L. Sabendo-se que a r...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a estequiometria da reação entre Hg(NO3)2 e Na2S. A equação balanceada é: Hg(NO3)2 + Na2S → HgS + 2NaNO3 A partir da equação, pode-se ver que a proporção entre Hg(NO3)2 e Na2S é de 1:1, ou seja, a quantidade de mols de Hg(NO3)2 é igual à quantidade de mols de Na2S. Antes da reação, a concentração de Hg(NO3)2 é de 0,40 mol/L e o volume é de 0,1 L, o que resulta em 0,04 mol de Hg(NO3)2. Da mesma forma, a concentração de Na2S é de 0,20 mol/L e o volume é de 0,1 L, o que resulta em 0,02 mol de Na2S. Como a proporção entre Hg(NO3)2 e Na2S é de 1:1, todo o Na2S será consumido na reação e a quantidade de Hg(NO3)2 que reagirá será de 0,02 mol. Portanto, a quantidade de Hg(NO3)2 que não reagirá será de 0,02 mol. A partir da quantidade de Hg(NO3)2 que reagiu, pode-se calcular a quantidade de HgS formado, que será igual a 0,02 mol. Como a quantidade de HgS é igual à quantidade de Hg2+ na solução final, a concentração de Hg2+ será de 0,02 mol / 0,2 L = 0,1 mol/L. Já a quantidade de NaNO3 formado será igual à quantidade de Na2S que reagiu, ou seja, 0,02 mol. Como a quantidade de Na+ é igual à quantidade de NaNO3 formado, a concentração de Na+ será de 0,02 mol / 0,2 L = 0,1 mol/L. Portanto, a alternativa correta é a letra B) 0,2 mol/L e 0,1 mol/L.