3. (Unesp) Uma forma de obter hidrogênio no laboratório é mergulhar zinco metálico em uma solução de ácido clorídrico, conforme a reação descrita p...

Para calcular a velocidade da reação em mL H2/s, é necessário utilizar a equação: Velocidade = Volume de H2 produzido / Tempo Substituindo os valores, temos: Velocidade = 25 mL / 20 s Velocidade = 1,25 mL/s Para calcular a velocidade da reação em mol H2/s, é necessário utilizar a equação: Velocidade = n / Tempo Onde "n" é o número de mols de H2 produzidos. Para calcular "n", é necessário utilizar a equação estequiométrica da reação: Zn(s) + 2HCℓ(aq) → ZnCℓ2(aq) + H2(g) 1 mol de Zn produz 1 mol de H2. Portanto, como foram produzidos 25 mL de H2, é necessário calcular quantos mols isso representa. Para isso, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde "P" é a pressão (1 atm), "V" é o volume (25 mL = 0,025 L), "n" é o número de mols (a ser calculado), "R" é a constante dos gases ideais (0,082 L · atm · K-1 · mol-1) e "T" é a temperatura (27 °C = 300 K). n = PV / RT n = 1 atm x 0,025 L / (0,082 L · atm · K-1 · mol-1) x 300 K n = 0,001 mol Substituindo os valores, temos: Velocidade = 0,001 mol / 20 s Velocidade = 0,00005 mol/s Portanto, a velocidade da reação é de 1,25 mL/s ou 0,00005 mol/s.