Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-676-678

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ANOTAÇÕES
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exercícios de sala
1. (UFG)
O diagnóstico de doenças tropicais pode ser reali-
zado por meio do uso de biossensores. Esses disposi-
tivos monitoram a reação entre antígenos e anticor-
pos, que normalmente resultam na formação de um 
complexo colorido. A tabela a seguir apresenta as 
concentrações do complexo AB formado em função 
do tempo em uma reação entre um antígeno A e um 
anticorpo B na proporção estequiométrica de 1:1.
Tempo (s) 0 5 10 15 20
[AB] (·10–6 mol/L) 0 40 65 80 87
A partir dos dados apresentados,
a) esboce o gráfico que represente a cinética de 
formação do complexo AB colorido;
b) calcule a velocidade média da reação.
2. (UFSM)
A água oxigenada é uma solução de peróxido de 
hidrogênio em água. A solução é instável e se 
decompõe de acordo com a equação
2 H2O2(aq) → 2 H2O(ℓ) + O2(g)
Como a água oxigenada é um bom agente oxidante, 
é usada, em concentrações baixas, como clareador 
de roupa e cabelo e também como agente desinfe-
tante ou esterilizante.
Em um experimento de medida da sua decom-
posição, foram obtidos os resultados a seguir.
t (min) [H2O2] (mol · L
-1)
0 4,0
5 2,0
10 1,0
15 0,5
 
Em relação ao experimento de decomposição, ana-
lise as seguintes afirmativas:
I. A velocidade de decomposição nos intervalos de 
tempo A, B e C é a mesma.
II. O gráfico indica que a quantidade de moléculas de 
H2O2 diminui no decorrer da reação.
III. No intervalo entre 0 e 15 minutos, a velocidade 
média da reação é de 0,23 mol · L–1 · min–1.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e III.
e) apenas II e III.
3. (Unesp)
Uma forma de obter hidrogênio no laboratório é 
mergulhar zinco metálico em uma solução de ácido 
clorídrico, conforme a reação descrita pela equação 
apresentada a seguir.
Zn(s) + 2HCℓ(aq) → ZnCℓ2(aq) + H2(g)
Considere que uma tira de zinco metálico foi colo-
cada em um recipiente contendo HCℓ em solução 
aquosa na concentração de 1 mol/L. Em 20 segun-
dos a temperatura do recipiente elevou-se em 0,05 
°C e 25 mL de hidrogênio foram produzidos.
Considerando que essa reação ocorreu a 27 °C e 1 
atm, determine a velocidade da reação em mL H2/s 
e em mol H2/s.
Dado: R = 0,082 L · atm · K-1 · mol-1
4. (Upf)
A variação da concentração das substâncias envolvi-
das em uma reação (reagentes e produtos) pode ser 
representada em um gráfico concentração x tempo. A 
seguir, estão representados a equação de uma reação 
química genérica e seu gráfico de concentração x 
tempo para as substâncias A, B e C.
Equação da reação:
2 A(g) → 4 B(g) + C(g)
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Gráfico:
Considerando as informações apresentadas, é cor-
reto afirmar:
a) A curva I deve representar o consumo da substância 
A, na reação.
b) As curvas I e II correspondem à variação da concen-
tração dos produtos.
c) A curva III corresponde à formação de C, que está 
em menor proporção.
d) A correspondência correta entre curva e substância 
é: I=B; II=A; III=C.
e) Nenhuma curva representa diminuição de concen-
tração para alguma substância.
5. (FUVEST) Um antiácido comercial em pastilhas 
possui, em sua composição, entre outrassubstân-
cias, bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e 
ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha 
dissolve-se completamente e libera gás carbônico, 
o que causa a efervescência. Para entender a in-
fluência de alguns fatores sobre a velocidade de 
dissolução da pastilha, adicionou-se uma pastil-
ha a cada um dos quatro recipientes descritos na 
tabela, medindo-se o tempo até a sua dissolução 
completa.
Solução
Tempo medido 
até a completa 
dissolução 
da pastilha 
(em segundos)
1. Água mineral sem gás à 
 temperatura ambiente (25 ºC) 
36
2. Água mineral com gás à 
temperatura ambiente (25 ºC)
35
3. Água mineral sem gás 
deixada em geladeira (4 ºC)
53
4. Água mineral com gás 
deixada em geladeira (4 ºC)
55
Para todos os experimentos, foi usada água mineral 
da mesma marca. Considere a água com gás como 
tendo gás carbônico dissolvido.
Com base nessas informações, é correto afirmar que
a) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, dimi-
nuiu a velocidade de dissolução da pastilha em cerca 
de 50% uma vez que, como já possui gás carbônico, 
há o deslocamento do equilíbrio para a formação dos 
reagentes.
b) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumen-
tou a velocidade de dissolução da pastilha em cerca 
de 33%, uma vez que o gás carbônico acidifica a 
água, aumentando a velocidade de consumo do car-
bonato de sódio.
c) nem a mudança de temperatura nem a adição de 
gás carbônico na solução afetaram a velocidade da 
reação, uma vez que o sistema não se encontra em 
equilíbrio.
d) o aumento da temperatura da água, de 4 ºC para 25 
ºC, levou a um aumento na velocidade da reação, 
uma vez que aumentou a frequência e a energia de 
colisão entre as moléculas envolvidas na reação.
e) o aumento da temperatura da água, de 4 ºC para 
25 ºC, levou a um aumento na velocidade da reação, 
uma vez que facilita a liberação de gás carbônico da 
solução, deslocando o equilíbrio para a formação dos 
reagentes.
6. (Enem 2020)
A nanotecnologia pode ser caracterizada quando 
os compostos estão na ordem de milionésimos de 
milímetros, como na utilização de nanomateriais 
catalíticos nos processos industriais. O uso desses 
materiais aumenta a eficiência da produção, con-
some menos energia e gera menores quantidades de 
resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica mui-
tas vezes está relacionado ao aumento da velocidade 
da reação química envolvida.
O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa 
da realização de reações químicas que ocorrem em 
condições de 
a) alta pressão. 
b) alta temperatura. 
c) excesso de reagentes. 
d) maior superfície de contato. 
e) elevada energia de ativação.