Um bloco de gelo de 50 g, inicialmente a -15ºC, recebe calor até transformar-se em água a 25ºC. (Dados: calor específico da água =1cal/gºC calor es...

Para resolver esse problema, precisamos considerar as três etapas do processo: aquecimento do gelo, fusão do gelo e aquecimento da água. 1) Aquecimento do gelo: Q1 = m * c * ΔT Q1 = 50 g * 0,5 cal/g°C * (0°C - (-15°C)) Q1 = 375 cal 2) Fusão do gelo: Q2 = m * Lf Q2 = 50 g * 80 cal/g Q2 = 4000 cal 3) Aquecimento da água: Q3 = m * c * ΔT Q3 = 50 g * 1 cal/g°C * (25°C - 0°C) Q3 = 1250 cal A quantidade total de calor envolvido no processo é a soma das três etapas: Qt = Q1 + Q2 + Q3 Qt = 375 cal + 4000 cal + 1250 cal Qt = 5625 cal Portanto, a alternativa correta é a letra d) 5.625 cal.