Dentro de um calorímetro ideal, no nível do mar, foram colocados 30 g de gelo inicialmente a 0 °C e 500 g de determinado metal, inicialmente no est...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação de conservação de energia: Qgelo + Qmetal = 0 Onde Qgelo é o calor necessário para derreter o gelo e Qmetal é o calor necessário para aquecer o metal até a temperatura final i F. O calor necessário para derreter o gelo é dado por: Qgelo = m.g.Lf Onde m é a massa do gelo, g é a aceleração da gravidade e Lf é o calor latente de fusão do gelo. Substituindo os valores, temos: Qgelo = 30 g . 9,81 m/s² . 80 cal/g = 23.544 cal O calor necessário para aquecer o metal é dado por: Qmetal = m.c.ΔT Onde c é o calor específico do metal e ΔT é a variação de temperatura do metal. Pelo gráfico, a variação de temperatura do metal é de 80 °C - i F. Portanto: Qmetal = 500 g . c . (80 °C - i F) Substituindo os valores, temos: 23.544 cal + 500 g . c . (80 °C - i F) = 0 Isolando i F, temos: i F = 80 °C - 47,088 cal/(500 g . c) i F = 80 °C - 0,18816 °C/c i F = 79,81184 °C Portanto, a temperatura final i F é de aproximadamente 79,8 °C. A alternativa correta é a letra E).