Sabendo que a Massa Molar (MM) da glicose é igual a 180,0 gmol-1, determine a quantidade aproximada de energia liberada em kJmol-1 no estado padrão...

Para calcular a quantidade aproximada de energia liberada na combustão da glicose, podemos utilizar a equação de formação da glicose e a equação termoquímica da combustão da glicose. A equação de formação da glicose é: C6H12O6 (s) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) A equação termoquímica da combustão da glicose é: C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) + energia A partir dessas equações, podemos calcular a quantidade de energia liberada na combustão da glicose. Para isso, precisamos calcular a quantidade de glicose consumida em 350 mL de refrigerante do tipo Cola, que possui 35 g de glicose. 35 g de glicose correspondem a: 35 g / 180,0 g/mol = 0,194 mol de glicose Assim, a quantidade de energia liberada na combustão da glicose é: ∆Hrº = - n ∆Hfº Onde n é o número de mols de glicose consumidos e ∆Hfº é a entalpia de formação padrão da glicose, que é igual a -1273 kJ/mol. ∆Hrº = - 0,194 mol x (-1273 kJ/mol) = 247,06 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra D) -257 kJ/mol.