Resposta da questão 20: Cálculo da energia liberada por litro de metanol: Massa molar do metanol = 32 g.mol-1 1 L metanol ⇒ 790 g 32 g (metanol) ⎯...

Resposta da questão 20: Cálculo da energia liberada por litro de metanol: Massa molar do metanol = 32 g.mol-1 1 L metanol ⇒ 790 g 32 g (metanol) ⎯ 726 kJ 790 g (metanol) ⎯ E1 E1 = 17923,1 kJ = 17,9 MJ Cálculo da energia liberada por litro de etanol: Massa molar do etanol = 46 g.mol-1 1L etanol ⇒ 790 g 46 g (etanol) ⎯ 1367 kJ 790 g (etanol) ⎯ E2 E2 = 23476,7 kJ = 23,5 MJ É mais vantajoso usar o etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado.

[D]

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Questões Para a Compreensão

11/03/2024

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Questões por Assunto - Química - TENHO PROVA AMANHÃ

Química • Humanas / SociaisHumanas / Sociais

Anna S

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Ed

11.03.2024

A resposta da questão 20 é a alternativa [D]: "É mais vantajoso usar o etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado." Isso ocorre porque a energia liberada por litro de etanol é maior do que a energia liberada por litro de metanol. Enquanto o etanol libera cerca de 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado, o metanol libera apenas cerca de 17,9 MJ de energia por litro de combustível queimado.

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