Dada a equação termoquímica: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) (Dados: calores de formação [kJ/mol, a 25 °C e 1 atm] CH4(g) = -74,8; O2(g) = 0; CO...
Dada a equação termoquímica: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) (Dados: calores de formação [kJ/mol, a 25 °C e 1 atm] CH4(g) = -74,8; O2(g) = 0; CO2(g) = -393,5; H2O(l) = -285,8) Calcule a variação da entalpia da reação acima e assinale a alternativa correta.
a) -252,9 kJ/mol.
b) -178,1 kJ/mol.
c) -965,1 kJ/mol.
d) -890,3 kJ/mol.
e) -888,0 kJ/mol.
a) -252,9 kJ/mol.
b) -178,1 kJ/mol.
c) -965,1 kJ/mol.
d) -890,3 kJ/mol.
e) -888,0 kJ/mol.
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Ed 
Para calcular a variação da entalpia da reação, é necessário utilizar a equação: ΔH = ΣnΔHf(produtos) - ΣnΔHf(reagentes) Onde ΔH é a variação da entalpia, ΣnΔHf é a soma dos calores de formação dos produtos e reagentes, respectivamente, multiplicados pelos coeficientes estequiométricos. Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: ΔH = [1*(-393,5) + 2*(-285,8)] - [1*(-74,8) + 2*0] ΔH = -778,6 + 74,8 ΔH = -703,8 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra D) -890,3 kJ/mol.
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