(Udesc 2012) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1: Equação 1: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Utilizando as...

Para obter o valor de entalpia da equação 1, é necessário utilizar a Lei de Hess, que afirma que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. Para isso, é preciso somar as entalpias das reações intermediárias que levam aos mesmos produtos e reagentes da equação 1. As equações termoquímicas necessárias são: Equação 2: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890,4 kJ/mol Equação 3: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -483,6 kJ/mol Para obter a equação 1 a partir das equações 2 e 3, é necessário inverter a equação 2 e multiplicá-la por 2, e somá-la com a equação 3: Equação 4: 2CO2(g) + 2H2(g) → 2CH4(g) + 3O2(g) ΔH = 2*(-890,4) + (-483,6) = -2264,4 kJ/mol Por fim, para obter a entalpia da equação 1, basta inverter a equação 4 e alterar o sinal da entalpia: Equação 1: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -(-2264,4) / 2 = 1132,2 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra E) -110,5.