Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-646-648

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3. (Mackenzie)
O gás de água é uma mistura gasosa que contém 
monóxido de carbono e hidrogênio. Por ser um pro-
duto industrial da reação de passagem de vapor de 
água através do carvão incandescente, seu processo 
pode ser equacionado por 
C(grafite) + H2O(v) → CO(g) +H2(g).
Substância H0f (kJ⋅mol-1)
CO(g) -110,5
H2O(v) -241,8
Considerando-se os valores de entalpia de formação 
acima tabelados, todos no estado-padrão, pode-se 
afirmar que a entalpia dessa reação é igual a
a) -131,3 kJ. 
b) +131,3 kJ. 
c) -352,3 kJ. 
d) +352,3 kJ. 
e) 0 kJ. 
4. (Uece)
O butano, um dos componentes do gás liquefeito de 
petróleo, é altamente tóxico e inodoro, razão pela 
qual recebe uma mistura de etanotiol (C2H6S), um 
composto de odor forte e desagradável, para melhor 
identificação em caso de vazamentos. A 25 °C, a 
combustão do butano gasoso produz dióxido de car-
bono e água; sua entalpia de combustão é –687,64 
kcal e as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(l) são, 
respectivamente, –93,98 kcal e –68,26 kcal. A pres-
são constante, a entalpia de formação do gás butano 
é, aproximadamente,
a) +29,58 kcal. 
b) –29,58 kcal. 
c) –38,44 kcal. 
d) +38,44 kcal. 
5. (Fatec)
Uma das áreas de aplicação dos conhecimentos de 
biotecnologia no mercado de trabalho é a produ-
ção de alimentos, bebidas e biocombustíveis que 
utilizam micro-organismos em sua fabricação. Nesse 
contexto, um dos processos utilizados é a fermenta-
ção de carboidratos.
A equação química que representa a reação que 
ocorre na fermentação alcoólica da glicose é
C6H12O6(aq) → 2C2H6O(aq) + 2CO2(g) ∆rH = ?
Assinale a alternativa que apresenta o valor correto 
da entalpia padrão da reação (∆rH) de fermentação 
da glicose, em kJ/mol.
Entalpias de formação em kJ/mol
Substância ΔfH
C6H12O6(aq) -1.277
C2H6O(aq) -278
CO2(g) -394
a) -67 
b) -32 
c) +16 
d) +32 
e) +67 
6. (Ueg)
O álcool etílico combustível, mais popularmente 
conhecido como etanol, é uma fonte de energia 
limpa e renovável, proveniente de várias matérias-
-primas como beterraba, milho e cana-de-açúcar, 
sendo esta última o insumo agrícola mais utilizado 
na produção de etanol no Brasil.
Ao contrário dos combustíveis fósseis, o etanol é 
uma fonte de energia natural e limpa, pois sua com-
posição não contém poluentes que sejam prejudi-
ciais à saúde e ao meio ambiente. Desde o momento 
em que brota no campo, a cana-de-açúcar passa a 
absorver parte do gás carbônico utilizado na produ-
ção e no consumo do etanol.
A crescente fabricação brasileira de carros flex 
(movidos a gasolina e etanol), iniciada em 2003, foi 
o que permitiu o avanço da utilização do etanol no 
Brasil. Atualmente, 97,7% dos carros produzidos no 
país podem ser abastecidos com etanol ou gasolina, 
puros ou misturados em qualquer proporção.
A equação química que representa o processo de 
combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir.
C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)
Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O(l) é 
-286 kJ/mol; que a do CO2(g) é -393,5 kJ/mol e que 
a do C2H6O(l) é -277,6 kJ/mol, verifica-se que a ener-
gia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:
a) -1367,4 kJ/mol 
b) -401,9 kJ/mol 
c) +401,9 kJ/mol 
d) -348,6 kJ/mol 
e) +1367,4 kJ/mol 
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7. (Ucs)
Quando aquecidos a uma temperatura elevada, o 
coque e o vapor de água produzem uma mistura 
conhecida como “gás de água” que pode ser uti-
lizada como combustível para outras reações. A 
equação química que descreve simplificadamente a 
reação de obtenção desse gás encontra-se represen-
tada abaixo:
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)
Supondo que 3,6 kg de coque sejam completamente 
convertidos em “gás de água”, e assumindo que o 
coque tenha a mesma entalpia padrão de formação 
que o carbono grafite, pode-se concluir que a varia-
ção de entalpia do processo (em kJ) é igual a
Dados: ∆Hf
o H2O(g) = -241,8 kJ mol
-1
∆Hf
o CO(g) = -110,5 kJ mol
-1
Massa molar C= 12g/mol
a) 9759. 
b) 19518. 
c) 29277. 
d) 39390. 
e) 58818. 
8. (Ufms)
Dada a equação termoquímica:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
(Dados: calores de formação [kJ/mol, a 25 °C e 
1 atm]
CH4(g) = -74,8; 
O2(g) = 0; 
CO2(g) = -393,5; 
H2O(l) = -285,8) 
Calcule a variação da entalpia da reação acima e 
assinale a alternativa correta.
a) -252,9 kJ/mol. 
b) -178,1 kJ/mol. 
c) -965,1 kJ/mol. 
d) -890,3 kJ/mol. 
e) -888,0 kJ/mol. 
9. (Albert Einstein - Medicina)
Uma das maneiras de se obter industrialmente o 
hidrogênio é pelo processo conhecido como “reforma 
de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação 
entre hidrocarboneto e água no estado gasoso, 
gerando como produtos gasosos CO e H2.
Considere os valores das entalpias de formação indi-
cados na tabela.
Substância Entalpia de formação (kJ/mol)
CH4(g) -75
H2O(g) -242
CO(g) -111
H2(g) zero
A partir das informações fornecidas, calcula-se que 
a produção de cada mol de hidrogênio pela reforma 
a vapor do metano
a) absorve 101 kJ. 
b) absorve 69 kJ. 
c) libera 35 kJ. 
d) libera 69 kJ. 
e) libera 101 kJ. 
10. (Unioeste)
O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima 
ou precursor na síntese de vários compostos de 
magnésio para aplicação química, industrial e far-
macêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio 
(MgO) à água, há uma liberação de calor devido à 
seguinte reação química:
MgO + H2O → Mg(OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos 
compostos envolvidos são a 1 atm e 25 °C 
(condições-padrão):
∆H (MgO) = -152 kcal/mol;
∆H (H2O) = -68 kcal/mol;
∆H (Mg(OH)2) = -240 kcal/mol;
Em relação à reação e o calor envolvido no processo, 
assinale a alternativa CORRETA.
a) A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol. 
b) A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol. 
c) A reação é exotérmica e o valor de X é -40 kcal/mol. 
d) A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol. 
e) O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol. 
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11. (Ufms)
Combustível é uma substância química que libera calor durante uma reação de combustão. A combustão é 
denominada completa quando esse combustível é oxidado ao máximo. Para se determinar a quantidade de calor 
liberado em uma combustão completa, faz-se necessário calcular a variação de entalpia de combustão. São dados 
os calores de formação, a seguir, dos seguintes compostos: 
H°fCO(g) = -110 kJ/mol, H°fCO2(g) = -394 kJ/mol e H°fH2O(l) = -286 kJ/mol.
Partindo-se de 180 g de uma mistura combustível, sendo a quantidade em mol do H2(g) quatro vezes a quantidade 
do CO(g), quando completamente queimada, liberará:
Dados: C = 12; O = 16.
a) 2.850 kJ/mol. 
b) 7.140 kJ/mol. 
c) 7.690 kJ/mol. 
d) 11.400 kJ/mol. 
e) 13.783 kJ/mol. 
12. (Acafe)
A nitroglicerina, além da produção de explosivos, pode ser utilizada na medicina como medicamento no trata-
mento de insuficiência cardíaca congestiva (após infarto agudo do miocárdio); hipertensão (pré-operatória) e 
indução de hipotensão controlada durante cirurgia. A decomposição da nitroglicerina (C3H5N3O9(l)) nas condições 
padrão libera gás nitrogênio, gás carbônico, água líquida e gás oxigênio. 
Assinale a alternativa correta que contém o valor da energia liberada (em módulo) na decomposição de 6,81 g 
de nitroglicerina sob condições padrão:
Dados: Massa molar da nitroglicerina: 227 g/mol; ∆Hfº (C3H5N3O9(l)) = -364 kJ/mol; ∆Hfº (CO2(g)) = -393,5 kJ/
mol; ∆Hfº (H2O(l)) = -285,8 kJ/mol.
a) 7,4 kJ 
b) 67,8 kJ 
c) 9,8 kJ 
d) 45,9 kJ 
13. (Unesp)
Analise os três diagramas de entalpia.
O ∆H da combustão completa de 1 mol de acetileno, C2H2(g), produzindo CO2(g) e H2O(l) é