As pressões de vapor dos líquidos A e B, em função da temperatura, estão representadas no gráfico abaixo: a) Sob pressão de 1,0 atm (nível do mar),...
As pressões de vapor dos líquidos A e B, em função da temperatura, estão representadas no gráfico abaixo: a) Sob pressão de 1,0 atm (nível do mar), qual a temperatura de ebulição de cada um dos líquidos? b) Qual dos líquidos apresenta mais pressão de vapor (mais volátil) a 50°C, e qual o valor aproximado dessa pressão em mmHg ?
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Ed 
a) Sob pressão de 1,0 atm (nível do mar), a temperatura de ebulição do líquido A é de aproximadamente 80°C e do líquido B é de aproximadamente 120°C, conforme indicado no gráfico. b) A partir do gráfico, podemos ver que o líquido B é mais volátil (apresenta maior pressão de vapor) a 50°C, com uma pressão de vapor de aproximadamente 400 mmHg. O líquido A apresenta uma pressão de vapor de aproximadamente 200 mmHg a 50°C.
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