O ∆HII, relacionado à reação II, pode ser calculado a partir dos dados fornecidos para as reações I e III. O valor de ∆HII, em kcal/mol de O2 consu...

Para calcular o ∆HII, é necessário utilizar a Lei de Hess, que estabelece que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. Assim, somando as reações I e III, temos: I) 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ∆H = -566,0 kcal/mol III) CO2(g) + 1/2 O2(g) → CO(g) ∆H = +68,0 kcal/mol Multiplicando a reação III por 2 e invertendo a direção da reação I, temos: II) 2 CO(g) + 1/2 O2(g) → 2 CO2(g) ∆H = -566,0 kcal/mol III) 2 CO2(g) + O2(g) → 2 CO(g) ∆H = -136,0 kcal/mol Somando as duas equações, temos: II) 2 CO(g) + 1/2 O2(g) → 2 CO2(g) ∆H = -566,0 kcal/mol III) 2 CO2(g) + O2(g) → 2 CO(g) ∆H = -136,0 kcal/mol --------------------------------------------- ∆HII = -702,0 kcal/mol Portanto, a alternativa correta é a letra A) -90,5.