13. Calcule a variação de entalpia para a reação dada pela equação: 4 HCℓ(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 2 Cℓ2(g) Dados: (Energia de ligação em kcal/mol)...

Para calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação, é necessário somar as energias de ligação dos reagentes e subtrair as energias de ligação dos produtos. Reagentes: 4 HCℓ(g) → 4 * H−Cℓ = 4 * 103,1 kcal/mol = 412,4 kcal/mol 1 O2(g) → 1 * O=O = 1 * 119,1 kcal/mol = 119,1 kcal/mol Produtos: 2 H2O(g) → 2 * H−O = 2 * 110,6 kcal/mol = 221,2 kcal/mol 2 Cℓ2(g) → 2 * Cℓ−Cℓ = 2 * 57,9 kcal/mol = 115,8 kcal/mol Agora, somamos as energias de ligação dos reagentes e subtraímos as energias de ligação dos produtos: ΔH = (412,4 + 119,1) - (221,2 + 115,8) ΔH = 531,5 - 337 ΔH = 194,5 kcal/mol Portanto, a variação de entalpia para a reação dada é de 194,5 kcal/mol. A alternativa correta é a letra d) +911,8 kcal.