Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico, cuja concentração é de 5,0 mol/L, necessária para neutralizar 80 mL de uma ...

Para calcular o volume de uma solução de ácido clorídrico (HCl) necessária para neutralizar 80 mL de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) de concentração 8 mol/L, é necessário usar a equação: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = concentração do ácido clorídrico (HCl) = 5,0 mol/L V1 = volume do ácido clorídrico (HCl) que será calculado M2 = concentração do hidróxido de potássio (KOH) = 8,0 mol/L V2 = volume do hidróxido de potássio (KOH) = 80 mL = 0,08 L Substituindo os valores na equação, temos: 5,0 mol/L x V1 = 8,0 mol/L x 0,08 L V1 = (8,0 mol/L x 0,08 L) / 5,0 mol/L V1 = 0,128 L Portanto, o volume de uma solução aquosa de ácido clorídrico, cuja concentração é de 5,0 mol/L, necessário para neutralizar 80 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (concentração é de 8 mol/L) é de 0,128 L, ou seja, a alternativa correta é a letra D.