Para analisar a reação entre (CH3)2CHCH3 (isobutano) e Br2 na presença de luz, precisamos considerar que essa reação é uma halogenação radicalar. Nesse tipo de reação, o bromo (Br2) se quebra em radicais livres na presença de luz, e esses radicais podem substituir átomos de hidrogênio na molécula de isobutano. Vamos analisar as alternativas: a) (CH3)2CHCH2Br + HBr - Esta opção representa a formação de um bromoalcano e HBr, o que é uma possibilidade válida. b) (CH3)2CHCHBr + H2 - Esta opção não é típica de uma halogenação, pois não se forma H2. c) (CH3)(CH2Br)CHCH3 + HBr - Esta opção também não parece correta, pois a estrutura não é clara e não representa um produto típico da halogenação. d) (CH3)2CBrCH3 + HBr - Esta opção representa a formação de um bromoalcano e HBr, o que é uma possibilidade válida. e) (CH2Br)2CHCH3 + H2 - Esta opção não é típica de uma halogenação, pois não se forma H2. Analisando as opções, as alternativas a) e d) são válidas, mas a d) é mais representativa da halogenação radicalar, onde um dos hidrogênios é substituído por um bromo. Portanto, a resposta correta é: d) (CH3)2CBrCH3 + HBr.