No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, ...
No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um banho eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um clipe de papel, usando no banho eletrolítico uma solução aquosa 1 mol⋅L-1 de sulfato de cobre II. Nesse sistema de eletrólise, por meio de uma fonte externa, foi aplicada uma corrente constante de 100 mA, durante 5 minutos. Após esse tempo, a massa aproximada de cobre depositada sobre a superfície do clipe foi de: Dados: massa molar Cu = 64 g/mol; 1 Faraday = 96.500 C.
a) 2,401 g.
b) 1,245 g.
c) 0,987 g.
d) 0,095 g.
e) 0,010 g.
a) 2,401 g.
b) 1,245 g.
c) 0,987 g.
d) 0,095 g.
e) 0,010 g.
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Ed 
Para calcular a massa de cobre depositada no clipe, podemos utilizar a equação: massa = (i x t x M) / (n x F) Onde: - i é a corrente elétrica em ampères (A); - t é o tempo em segundos (s); - M é a massa molar do cobre em gramas por mol (g/mol); - n é o número de elétrons envolvidos na reação (no caso do cobre, é 2); - F é a constante de Faraday, que é igual a 96.500 coulombs por mol (C/mol). Substituindo os valores dados na equação, temos: massa = (0,1 A x 300 s x 64 g/mol) / (2 x 96.500 C/mol) massa = 0,010 g Portanto, a alternativa correta é a letra E) 0,010 g.
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