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Química Inorgânica

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Em soluções aquosas de acetato de sódio, o íon acetato sofre hidrólise:
CH3COO-(aq) + H2O(l) ⇄ CH3COOH(aq) + OH-(aq)
O hidróxido de magnésio é pouco solúvel em água:
Mg(OH)2(s) ⇄ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
Considere as seguintes afirmacoes:
I. Solução aquosa de acetato de sódio tem pH acima de 7,0.
II. Quando são adicionadas gotas de ácido clorídrico na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação dos íons acetato.
III. Quando se adiciona solução de nitrato de magnésio na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação do ácido acético.
Está correto o que se afirma em
a) I, II e III.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) III, apenas.

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há 2 anos

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há 2 anos

Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-670-672
3 pág.

Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-670-672

Respostas

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há 5 meses

Vamos analisar cada uma das afirmações: I. Solução aquosa de acetato de sódio tem pH acima de 7,0. Verdadeiro, pois o íon acetato (CH3COO-) é uma base conjugada do ácido acético (CH3COOH) e, portanto, a solução será básica, resultando em um pH acima de 7. II. Quando são adicionadas gotas de ácido clorídrico na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação dos íons acetato. Falso, a adição de HCl (um ácido forte) aumentará a concentração de íons H+ na solução, deslocando o equilíbrio da hidrólise para a esquerda, ou seja, favorecendo a formação de ácido acético (CH3COOH) e não íons acetato. III. Quando se adiciona solução de nitrato de magnésio na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação do ácido acético. Verdadeiro, a adição de Mg(NO3)2 aumenta a concentração de íons Mg2+, que pode precipitar o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) e, assim, reduzir a concentração de OH- na solução, deslocando o equilíbrio para a formação de ácido acético. Com base nas análises: - A afirmação I é verdadeira. - A afirmação II é falsa. - A afirmação III é verdadeira. Portanto, a alternativa correta que contém todas as afirmações verdadeiras é: c) I e III, apenas.

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há 2 anos

A afirmativa correta é a letra c) I e III, apenas. I. Solução aquosa de acetato de sódio tem pH acima de 7,0. Essa afirmativa está correta, pois o íon acetato sofre hidrólise e produz OH-, aumentando o pH da solução. II. Quando são adicionadas gotas de ácido clorídrico na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação dos íons acetato. Essa afirmativa está incorreta, pois a adição de ácido clorídrico aumenta a concentração de H+ na solução, deslocando o equilíbrio para o lado da formação do ácido acético. III. Quando se adiciona solução de nitrato de magnésio na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação do ácido acético. Essa afirmativa está correta, pois a adição de um sal de um ácido fraco (Mg2+) desloca o equilíbrio para o lado da formação do ácido acético.

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Amostras das substâncias cloreto de potássio (KCl), cloreto de amônio (NH4Cl) clorofórmio (CHCl3) e sacarose (C12H22O11) foram colocadas, separadamente e não necessariamente nessa ordem, em quatro tubos de ensaio contendo água, identificados de 1 a 4. Cada sistema formado foi submetido a testes de condutividade elétrica e pH. Os resultados foram reunidos na tabela a seguir.
Tubo Classificação do sistema O sistema é condutor de corrente elétrica? pH
1 homogêneo sim 4,5
2 heterogêneo não –
3 homogêneo sim 7,0
4 homogêneo não 7,0
As substâncias adicionadas aos tubos 1, 2, 3 e 4 foram, respectivamente,
a) NH4Cl, CHCl3, KCl, C12H22O11
b) KCl, NH4Cl, CHCl3, C12H22O11
c) KCl, CHCl3, NH4Cl, C12H22O11
d) NH4Cl, C12H22O11, KCl, CHCl3
e) NH4Cl, KCl, C12H22O11, CHCl3

O fogo causado pela queima de óleo de cozinha ou gordura é bem mais difícil de se apagar do que o de outros líquidos inflamáveis, o que demandou a criação dos extintores classe K. Tais extintores são preenchidos com uma solução alcalina que causa a saponificação do óleo ou gordura, produzindo uma espuma que abafa a chama. No quadro abaixo, são listadas as propriedades de cinco substâncias.
Substância Fórmula Solubilidade / g L-1 Temp. Fusão / °C
Álcool etílico CH3CH2OH miscível -114
Ácido acético CH3CO2H miscível 17
Acetato de etila CH3CO2CH2CH3 83 -84
Cloreto de potássio KCl 330 773
Acetato de potássio CH3CO2K 2560 292
Qual das substâncias acima é a adequada para se preparar a solução de preenchimento desse tipo de extintor?
a) Álcool etílico.
b) Ácido acético.
c) Acetato de etila.
d) Cloreto de potássio.
e) Acetato de potássio.

As hortênsias funcionam como indicadores ácido-base. A cor das hortênsias é azul em solos ácidos e, rosa, em solos alcalinos. Para produzir hortênsias azuis e hortênsias rosas em solos diferentes, um produtor deve usar, respectivamente,
a) carbonato de cálcio e sulfato de amônio.
b) sulfato de amônio e óxido de cálcio.
c) óxido de cálcio e hidróxido de alumínio.
d) carbonato de cálcio e dióxido de carbono.

A água consumida na maioria das cidades brasileiras é obtida pelo tratamento da água de mananciais. A parte inicial do tratamento consiste no peneiramento e sedimentação de partículas maiores. Na etapa seguinte, dissolvem-se na água carbonato de sódio e, em seguida, sulfato de alumínio. O resultado é a precipitação de hidróxido de alumínio, que é pouco solúvel em água, o qual leva consigo as partículas poluentes menores. Posteriormente, a água passa por um processo de desinfecção e, finalmente, é disponibilizada para o consumo.
No processo descrito, a precipitação de hidróxido de alumínio é viabilizada porque
a) a dissolução do alumínio resfria a solução.
b) o excesso de sódio impossibilita sua solubilização.
c) oxidação provocada pelo sulfato produz hidroxilas.
d) as partículas contaminantes menores atraem essa substância.
e) o equilíbrio químico do carbonato em água torna o meio alcalino.

“No estado atual de desenvolvimento, as células a combustível alcalinas são as que apresentam os melhores desempenhos. Porém, são afetadas pela contaminação com CO2 atmosférico, que reage com o eletrólito formando um sal”.
Fonte: VILLULLAS, H. Mercedes; TICIANELLI Edson A.; GONZÁLEZ, Ernesto R. Células a Combustível. Química Nova na Escola Nº 15, MAIO 2002.
A fórmula e o caráter do sal formado na neutralização total entre o hidróxido de potássio e o dióxido de carbono são, respectivamente, ______ e ______.
a) KHCO3 − neutro
b) K2CO3 − neutro
c) K2CO3 − alcalino
d) KHCO3 − ácido

Os sais são compostos que podem ser formados juntamente com a água na reação de um ácido com uma base de Arrhenius. A família dos sais é muito grande e bastante diversificada. Ela pode ser dividida em sais neutros, ácidos e básicos, como o cloreto de sódio, o bicarbonato de sódio e cloreto de ferro (III), respectivamente.
Acerca de soluções aquosas preparadas separadamente com o cloreto de sódio, o bicarbonato de sódio, o carbonato de sódio e o cloreto de ferro (III), estime o potencial hidrogeniônico e assinale a única alternativa correta:
a) Cloreto de sódio pH < 7, bicarbonato de sódio pH < 7, carbonato de sódio pH > 7 e cloreto de ferro (III) pH > 7.
b) Cloreto de sódio pH = 7, bicarbonato de sódio pH > 7, carbonato de sódio pH > 7 e cloreto de ferro (III) pH < 7.
c) Cloreto de sódio pH < 7, bicarbonato de sódio pH > 7, carbonato de sódio pH < 7 e cloreto de ferro (III) pH < 7.
d) Cloreto de sódio pH = 7, bicarbonato de sódio pH < 7, carbonato de sódio pH < 7 e cloreto de ferro (III) pH > 7.

Solos ácidos apresentam baixo valor de pH, e o plantio de culturas nesse meio acarreta baixa produção agrícola. Entretanto, esse problema pode ser contornado adicionando-se substâncias que, ao entrarem em contato com a água, liberam íons OH−, que neutralizam os íons H3O+ presentes no solo e elevam o seu pH. Para esse objetivo, um agricultor tem comercialmente à disposição as espécies químicas enumeradas:
I. KCl
II. MgO
III. NH4Br
IV. AlCl3
V. P2O5
Para a correção do pH desse solo, o agricultor deverá utilizar a espécie química indicada pelo número
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

Um estudante de graduação em Química foi desafiado por um de seus professores para organizar cinco soluções aquosas, de mesma concentração molar, em ordem crescente de pH. Ele não dispõe de indicadores, tampouco de um medidor de pH para efetuar as medidas de potencial hidrogeniônico dessas soluções e, portanto, deverá utilizar apenas os conceitos inerentes à teoria ácido-base que aprendeu nas aulas sobre equilíbrio iônico. As cinco soluções que precisam ser organizadas pelo estudante, de acordo com a orientação do professor, são as seguintes: cloreto de sódio, cloreto de amônio, ácido clorídrico, hidróxido de potássio e acetato de sódio. Nesse contexto, e admitindo que todas as soluções estejam a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem solicitada pelo professor.

a) pHácido clorídrico < pHcloreto de amônio < pHcloreto de sódio < pHacetato de sódio < pHhidróxido de potássio
b) pHácido clorídrico < pHcloreto de sódio < pHcloreto de amônio < pHhidróxido de potássio < pHacetato de sódio
c) pHcloreto de amônio < pHácido clorídrico < pHcloreto de sódio < pHacetato de sódio < pHhidróxido de potássio
d) pHcloreto de sódio < pHcloreto de amônio < pHácido clorídrico < pHhidróxido de potássio < pHacetato de sódio
e) pHcloreto de sódio < pHácido clorídrico < pHcloreto de amônio < pHacetato de sódio < pHhidróxido de potássio

No cultivo por hidroponia, são utilizadas soluções nutritivas contendo macronutrientes e micronutrientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é um parâmetro de extrema importância, uma vez que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais para o seu desenvolvimento. As correções de pH são feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, mas não devem introduzir elementos nocivos às plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados da composição da solução nutritiva de referência para esse cultivo. Também é apresentada a composição de uma solução preparada por um produtor de cultivo hidropônico.

a) ácido fosfórico, H3PO4.
b) sulfato de cálcio, CaSO4.
c) óxido de alumínio, Al2O3
d) cloreto de ferro(ll), FeCl2.
e) hidróxido de potássio, KOH.

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