Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-670-672

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5. (Uftm)
Em soluções aquosas de acetato de sódio, o íon ace-
tato sofre hidrólise:
CH3COO
-
(aq) + H2O(l) ⇄ CH3COOH(aq) + OH-(aq)
O hidróxido de magnésio é pouco solúvel em água:
Mg(OH)2(s) ⇄ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
Considere as seguintes afirmações:
I. Solução aquosa de acetato de sódio tem pH acima 
de 7,0.
II. Quando são adicionadas gotas de ácido clorídrico na 
solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equação 
de hidrólise é deslocado para o lado da formação dos 
íons acetato.
III. Quando se adiciona solução de nitrato de magnésio 
na solução de acetato de sódio, o equilíbrio da equa-
ção de hidrólise é deslocado para o lado da formação 
do ácido acético.
Está correto o que se afirma em 
a) I, II e III. 
b) I e II, apenas. 
c) I e III, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) III, apenas. 
estudo indiVidualizado (e.i.)
1. (Famerp)
Amostras das substâncias cloreto de potássio (KCl), 
cloreto de amônio (NH4Cl) clorofórmio (CHCl3) e 
sacarose (C12H22O11) foram colocadas, separadamente 
e não necessariamente nessa ordem, em quatro 
tubos de ensaio contendo água, identificados de 1 
a 4. Cada sistema formado foi submetido a testes 
de condutividade elétrica e pH. Os resultados foram 
reunidos na tabela a seguir.
Tubo
Classificação
do sistema
O sistema é condutor 
de corrente elétrica?
pH
1 homogêneo sim 4,5
2 heterogêneo não –
3 homogêneo sim 7,0
4 homogêneo não 7,0
As substâncias adicionadas aos tubos 1, 2, 3 e 4 
foram, respectivamente, 
a) NH4Cl, CHCl3, KCl, C12H22O11 
b) KCl, NH4Cl, CHCl3, C12H22O11 
c) KCl, CHCl3, NH4Cl, C12H22O11 
d) NH4Cl, C12H22O11, KCl, CHCl3 
e) NH4Cl, KCl, C12H22O11, CHCl3 
2. (Ufpr)
O fogo causado pela queima de óleo de cozinha ou 
gordura é bem mais difícil de se apagar do que o 
de outros líquidos inflamáveis, o que demandou a 
criação dos extintores classe K. Tais extintores são 
preenchidos com uma solução alcalina que causa a 
saponificação do óleo ou gordura, produzindo uma 
espuma que abafa a chama. No quadro abaixo, são 
listadas as propriedades de cinco substâncias.
Substância Fórmula
Solubilidade 
/ g L-1
Temp. 
Fusão 
/ °C
Álcool etílico CH3CH2OH miscível -114
Ácido 
acético
CH3CO2H miscível 17
Acetato de 
etila CH3CO2CH2CH3
83 -84
Cloreto de 
potássio KCl
330 773
Acetato de 
potássio CH3CO2K 2560 292
Qual das substâncias acima é a adequada para se 
preparar a solução de preenchimento desse tipo de 
extintor? 
a) Álcool etílico. 
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b) Ácido acético. 
c) Acetato de etila. 
d) Cloreto de potássio. 
e) Acetato de potássio. 
3. (Uece)
As hortênsias funcionam como indicadores ácido-
-base. A cor das hortênsias é azul em solos ácidos 
e, rosa, em solos alcalinos. Para produzir hortênsias 
azuis e hortênsias rosas em solos diferentes, um 
produtor deve usar, respectivamente, 
a) carbonato de cálcio e sulfato de amônio. 
b) sulfato de amônio e óxido de cálcio. 
c) óxido de cálcio e hidróxido de alumínio. 
d) carbonato de cálcio e dióxido de carbono. 
4. (Enem PPL)
A água consumida na maioria das cidades brasileiras 
é obtida pelo tratamento da água de mananciais. 
A parte inicial do tratamento consiste no penei-
ramento e sedimentação de partículas maiores. Na 
etapa seguinte, dissolvem-se na água carbonato de 
sódio e, em seguida, sulfato de alumínio. O resul-
tado é a precipitação de hidróxido de alumínio, que 
é pouco solúvel em água, o qual leva consigo as par-
tículas poluentes menores. Posteriormente, a água 
passa por um processo de desinfecção e, finalmente, 
é disponibilizada para o consumo. 
No processo descrito, a precipitação de hidróxido de 
alumínio é viabilizada porque 
a) a dissolução do alumínio resfria a solução. 
b) o excesso de sódio impossibilita sua solubilização. 
c) oxidação provocada pelo sulfato produz hidroxilas. 
d) as partículas contaminantes menores atraem essa 
substância. 
e) o equilíbrio químico do carbonato em água torna o 
meio alcalino. 
5. (Pucrs Medicina)
“No estado atual de desenvolvimento, as células 
a combustível alcalinas são as que apresentam os 
melhores desempenhos. Porém, são afetadas pela 
contaminação com CO2 atmosférico, que reage com o 
eletrólito formando um sal”.
Fonte: VILLULLAS, H. Mercedes; TICIANELLI Edson A.; 
GONZÁLEZ, Ernesto R. Células a Combustível. Química 
Nova na Escola Nº 15, MAIO 2002.
A fórmula e o caráter do sal formado na neutraliza-
ção total entre o hidróxido de potássio e o dióxido 
de carbono são, respectivamente, ______ e ______. 
a) KHCO3 − neutro 
b) K2CO3 − neutro 
c) K2CO3 − alcalino 
d) KHCO3 − ácido 
6. (Pucgo Medicina)
Os sais são compostos que podem ser formados jun-
tamente com a água na reação de um ácido com uma 
base de Arrhenius. A família dos sais é muito grande 
e bastante diversificada. Ela pode ser dividida em 
sais neutros, ácidos e básicos, como o cloreto de 
sódio, o bicarbonato de sódio e cloreto de ferro 
(III), respectivamente.
Acerca de soluções aquosas preparadas separada-
mente com o cloreto de sódio, o bicarbonato de 
sódio, o carbonato de sódio e o cloreto de ferro (III), 
estime o potencial hidrogeniônico e assinale a única 
alternativa correta: 
a) Cloreto de sódio pH < 7, bicarbonato de sódio 
pH < 7, carbonato de sódio pH > 7 e cloreto de ferro 
(III) pH > 7. 
b) Cloreto de sódio pH = 7, bicarbonato de sódio 
pH > 7, carbonato de sódio pH > 7 e cloreto de ferro 
(III) pH < 7. 
c) Cloreto de sódio pH < 7, bicarbonato de sódio 
pH > 7, carbonato de sódio pH < 7 e cloreto de ferro 
(III) pH < 7. 
d) Cloreto de sódio pH = 7, bicarbonato de sódio 
pH < 7, carbonato de sódio pH < 7 e cloreto de ferro 
(III) pH > 7. 
7. (Enem PPL)
Solos ácidos apresentam baixo valor de pH, e o 
plantio de culturas nesse meio acarreta baixa pro-
dução agrícola. Entretanto, esse problema pode 
ser contornado adicionando-se substâncias que, ao 
entrarem em contato com a água, liberam íons OH−, 
que neutralizam os íons H3O
+ presentes no solo e 
elevam o seu pH. Para esse objetivo, um agricultor 
tem comercialmente à disposição as espécies quími-
cas enumeradas:
I. KCl
II. MgO
III. NH4Br
IV. AlCl3
V. P2O5
Para a correção do pH desse solo, o agricultor deverá 
utilizar a espécie química indicada pelo número 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
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8. (Ucs)
Um estudante de graduação em Química foi desafiado 
por um de seus professores para organizar cinco 
soluções aquosas, de mesma concentração molar, em 
ordem crescente de pH. Ele não dispõe de indicado-
res, tampouco de um medidor de pH para efetuar as 
medidas de potencial hidrogeniônico dessas soluções 
e, portanto, deverá utilizar apenas os conceitos ine-
rentes à teoria ácido-base que aprendeu nas aulas 
sobre equilíbrio iônico. As cinco soluções que preci-
sam ser organizadas pelo estudante, de acordo com 
a orientação do professor, são as seguintes: cloreto 
de sódio, cloreto de amônio, ácido clorídrico, hidró-
xido de potássio e acetato de sódio. Nesse contexto, 
e admitindo que todas as soluções estejam a 25 °C, 
assinale a alternativa que apresenta corretamente a 
ordem solicitada pelo professor. 
a) pHácido clorídrico < pHcloreto de amônio < pHcloreto de sódio < pHacetato 
de sódio < pHhidróxido de potássio 
b) pHácido clorídrico < pHcloreto de sódio < pHcloreto de amônio < pHhidró-
xido de potássio < pHacetato de sódio 
c) pHcloreto de amônio < pHácido clorídrico < pHcloreto de sódio < pHacetato 
de sódio < pHhidróxido de potássio 
d) pHcloreto de sódio < pHcloreto de amônio < pHácido clorídrico < pHhidró-
xido de potássio < pHacetato de sódio 
e) pHcloreto de sódio < pHácido clorídrico < pHcloreto de amônio < pHacetato 
de sódio < pHhidróxido de potássio 
9. (Enem)
No cultivo por hidroponia,são utilizadas soluções 
nutritivas contendo macronutrientes e micronu-
trientes essenciais. Além dos nutrientes, o pH é 
um parâmetro de extrema importância, uma vez 
que ele afeta a preparação da solução nutritiva e a 
absorção dos nutrientes pelas plantas. Para o cultivo 
de alface, valores de pH entre 5,5 e 6,5 são ideais 
para o seu desenvolvimento. As correções de pH são 
feitas pela adição de compostos ácidos ou básicos, 
mas não devem introduzir elementos nocivos às 
plantas. Na tabela, são apresentados alguns dados 
da composição da solução nutritiva de referência 
para esse cultivo. Também é apresentada a compo-
sição de uma solução preparada por um produtor de 
cultivo hidropônico.
Espécies químicas
Concentração, mmol/L
Composição de 
referência
(5,5 < pH < 6,5)
Solução 
nutritiva 
preparada
(pH = 4,3)
Macronutrientes
N(NH4
+) 1,0 0,8
P(H2PO4
-) 1,0 1,0
K+ 6,0 3,5
Ca2+ 4,0 3,0
SO4
2- 2,0 1,0
Micronutrientes
Fe2+ 90 × 10-3 70 × 10-3
Cl- – 4,5 × 10-3
Para correção do pH da solução nutritiva preparada, 
esse produtor pode empregar uma solução de 
a) ácido fosfórico, H3PO4. 
b) sulfato de cálcio, CaSO4. 
c) óxido de alumínio, Al2O3 
d) cloreto de ferro(ll), FeCl2. 
e) hidróxido de potássio, KOH. 
10. (Fmc)
Quando se dissolvem sais em água, nem sempre a 
solução resultante se apresenta neutra à reação. A 
razão para esse fenômeno é que alguns sais reagem 
com a água; daí, o termo hidrólise. Como consequ-
ência, íons H+ ou íons OH- ficam em excesso na solu-
ção, tornando-a ácida ou básica, respectivamente.
Diante do exposto, conclui-se que, quando dissol-
vido em água: 
a) O acetato de sódio produz uma solução de caráter 
alcalino, o que decorre do fato de o ânion combinar-
-se com o OH- para formar um ácido fraco levemente 
dissociado, deixando os íons H+ em liberdade. 
b) O nitrato de potássio apresenta reação neutra, pois 
nem os ânions nem os cátions combinam-se, respec-
tivamente, com íons H+ ou íons OH- para formar pro-
dutos levemente dissociados, não sendo, nesse caso, 
o equilíbrio da água (H2O ⇄ H+ + OH-) perturbado. 
c) O nitrato de amônio produz uma reação de caráter 
básico, o que decorre do fato de o cátion do sal reagir 
com o íon hidroxila, produzido pela dissociação da 
água, formando uma base forte e liberando íons H+. 
d) O acetato de amônio – considerando
Kb (NH4OH ≈ 10
-5) e Ka (CH3COOH ≈ 10
-5) -, é subme-
tido a um processo bem mais complexo de hidrólise, 
sendo a do cátion condutora da formação de uma 
base fraca não dissociada e a do ânion produtora de 
um ácido forte, conferindo, neste caso, um caráter 
neutro à solução. 
e) O hipoclorito de potássio, um sal derivado do ácido 
hipocloroso e do hidróxido de potássio apresenta 
reação ácida, uma vez que apenas o ânion sofre 
hidrólise, liberando, na solução, os íons H+.