A eletrólise de soluções concentradas de cloreto de sódio (salmoura) produz cloro gasoso no eletrodo E1, gás hidrogênio e hidróxido de sódio em solução no eletrodo E2, restando uma solução diluída de NaCl cuja concentração é de 50 g/L, que é removida da célula eletrolítica. O esquema a seguir representa uma célula eletrolítica de membrana. Identifique o catodo e escreva a semirreação anódica.
Respostas
Ed 
há 5 meses
Na eletrólise da salmoura, o cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução, que, neste caso, é o E2. No cátodo, o íon hidrogênio (H⁺) é reduzido, formando gás hidrogênio (H₂). A semirreação anódica, que ocorre no E1, é a oxidação do íon cloreto (Cl⁻) para formar cloro gasoso (Cl₂). A semirreação anódica pode ser escrita da seguinte forma: 2 Cl⁻ → Cl₂(g) + 2 e⁻ Portanto, o cátodo é o E2 e a semirreação anódica é a mencionada acima.
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Ed
há 2 anos
O cátodo é o eletrodo E2, onde ocorre a redução do íon hidrogênio (H+) presente na solução, formando gás hidrogênio (H2) e hidróxido de sódio (NaOH) em solução. A semirreação anódica ocorre no eletrodo E1, onde ocorre a oxidação do íon cloreto (Cl-) presente na solução, formando gás cloro (Cl2) e íon cloreto (Cl-). A equação química da semirreação anódica é: 2Cl- → Cl2 + 2e-
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Os gases são totalmente recolhidos em recipientes adequados, sob mesmas condições de temperatura e pressão, é correto afirmar que
a) o volume de H2(g) formado, nesse processo, é maior do que o volume de O2(g).
b) serão formados 2 mols de gases para cada mol de água decomposto.
c) as massas de ambos os gases formados são iguais no final do processo.
d) o volume de H2(g) formado é o quádruplo do volume de O2(g) formado.
e) a massa de O2(g) formado é o quádruplo da massa de H2(g) formado.
Em uma aula de laboratório de Química, a professora propôs a realização da eletrólise da água. Após a montagem de uma aparelhagem como a da figura acima, e antes de iniciar a eletrólise, a professora perguntou a seus alunos qual dos dois gases, gerados no processo, eles esperavam recolher em maior volume. Um dos alunos respondeu: “O gás oxigênio deve ocupar maior volume, pois seus átomos têm oito prótons e oito elétrons (além dos nêutrons) e, portanto, são maiores que os átomos de hidrogênio, que, em sua imensa maioria, têm apenas um próton e um elétron”. Observou‐se, porém, que, decorridos alguns minutos, o volume de hidrogênio recolhido era o dobro do volume de oxigênio (e essa proporção se manteve no decorrer da eletrólise), de acordo com a seguinte equação química: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) 2 vols. …1 vol. a) Considerando que a observação experimental não corresponde à expectativa do aluno, explique por que a resposta dada por ele está incorreta. Posteriormente, o aluno perguntou à professora se a eletrólise da água ocorreria caso a solução aquosa de Na2SO4 fosse substituída por outra. Em vez de responder diretamente, a professora sugeriu que o estudante repetisse o experimento, porém substituindo a solução aquosa de Na2SO4 por uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11). b) O que o aluno observaria ao realizar o novo experimento sugerido pela professora? Explique.
a) Considerando os dados contidos na tabela de potenciais de redução apresentada no início desta questão, REPRESENTE as duas semirreações ocorridas na eletrólise e a equação balanceada da reação global.
b) CALCULE a força eletromotriz associada a essa reação global. (Deixe seus cálculos indicados, explicando, assim, seu raciocínio.
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