Em um recipiente de paredes rígidas, estão confinados 4 mols de um gás monoatômico ideal que, ao absorver determinada quantidade de calor, sofreu u...

Para calcular a quantidade de calor absorvida pelo gás, podemos utilizar a equação: Q = n * Cv * ΔT Onde: Q = quantidade de calor absorvida n = número de mols do gás Cv = calor específico molar a volume constante ΔT = variação de temperatura Como a transformação é isovolumétrica, não há variação de volume, ou seja, ΔV = 0. Portanto, a variação de energia interna do gás é igual à quantidade de calor absorvida: ΔU = Q Pela primeira lei da termodinâmica, temos: ΔU = n * Cv * ΔT Como a transformação é isovolumétrica, a variação de energia interna é igual à variação de temperatura: ΔU = n * Cv * ΔT = ΔT Analisando o gráfico, podemos ver que a variação de temperatura entre os estados I e II é de 3.000 K. Substituindo na equação, temos: Q = n * Cv * ΔT = 4 * 3/2 * R * 3.000 = 18.000 J Portanto, a alternativa correta é a letra c) 18.000 J.