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O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso por: pOH = –log [OH-] De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L. Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:
14.
4.
5.
14.
4.
5.
💡 1 Resposta
Ed 
Para encontrar o valor do pOH, podemos usar a fórmula pOH = -log[OH-]. Substituindo o valor da concentração de íons OH- na fórmula, temos pOH = -log(9,8 x 10^-5). Calculando, obtemos pOH ≈ 4.01. Portanto, a alternativa correta é B) 4.
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