Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-661-663

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Analise as afirmativas:
I. O uso da bioenergia representa uma alternativa sustentável ao uso de fontes não renováveis, que causam inúmeros 
impactos deletérios ao meio ambiente.
II. O bioetanol, o biodiesel, a biomassa e o gás natural são produzidos a partir da bioenergia.
III. O uso de combustíveis provenientes da bioenergia reduz a emissão de gases como o dióxido de carbono (CO2(g)), 
um dos responsáveis do efeito estufa.
IV. Uma amostra de água de chuva com concentração de íons OH- igual a 10-5 mol/L é classificada como uma solução 
ácida.
Está incorreto o que se afirma apenas em: 
a) I, II e III. 
b) II. 
c) V. 
d III e IV. 
e) II e IV. 
4. (Puccamp Medicina)
A curcumina, substância presente no açafrão, pode ser utilizada como um indicador de pH, pois apresenta uma 
coloração amarela em solução acida (pH < 7,4) e uma coloração vermelha em solução básica (pH > 8,6). Considere 
o quadro abaixo:
 Material Concentração de íons H+ (mol/L)
limão 10–2
tomate 10–4
água de torneira 10–7
sabonete líquido 10–10
água de cal 10–12
Apresentarão cor vermelha com esse indicador, dentre os materiais do quadro, APENAS 
a) limão e tomate. 
b) água de torneira e água de cal. 
c) sabonete líquido e água de cal. 
d) limão, tomate e água de torneira. 
e) água de torneira, sabonete líquido e água de cal. 
5. (Acafe)
Sob temperatura de 25 °C e condições apropriadas, uma determinada célula voltaica a [H+] medida foi de 6,0⋅10-6 
mol/L.
Dado: log6 = 0,78
Assinale a alternativa que contém o valor do pH desse sistema. 
a) 6,00 
b) 5,22 
c) 3,66 
d) 7,80 
6. (Uea)
O controle de pH para a manutenção da qualidade da água de uma piscina é essencial, pois quando a água fica muito 
ácida ou muito básica pode ocorrer irritação dos olhos e das mucosas, além de ressecamento da pele e dos cabelos.
Considere o produto iônico da água (kw) a 25 °C igual a 1 . 10
-14 (mol/L). A análise de uma amostra de água de 
uma piscina a 25 °C encontrou uma concentração de íons OH- igual a 1 . 10-10,8 mol/L. Nessas condições, a água 
dessa piscina está 
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a) básica e o pOH = 10,8. 
b) básica e o pH < 7. 
c) neutra e o pH = 7. 
d) ácida e o pOH = 3,2. 
e) ácida e o pH = 3,2. 
7. (Fcmscsp)
Considere as informações das substâncias.
Solução
aquosa
0,1 mol/L
Substância
Fórmula
molecular
Característica
Constante de
ionização
I Ácido
bórico
H3BO3
Ácido
monoprótico
Ka – 10–9
II Procaína C5H15NO
Amina
monobásica
Kb – 10–5
III Piridina C5H5N
Amina
monobásica
Kb – 10–9
Devido aos baixos valores de suas constantes de ionização, nas soluções aquosas, as concentrações dos seus 
produtos de ionização são muito menores do que 0,1 mol/L.
Comparando-se os valores de pH das soluções aquosas 0,1 mol/L dessas substâncias, medidos sob as mesmas 
condições de temperatura, tem-se 
a) pH I > pH II > pH III. 
b) pH I < pH II < pH III. 
c) pH I > pH II < pH III. 
d) pH I < pH II = pH III. 
e) pH I < pH II > pH III. 
8. (Unesp)
Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse 
teste estão indicados na última coluna da tabela.
Indicador
Viragem de cor do 
indicador
Intervalo de pH de 
viragem de cor
Cor apresentada pela amostra de 
água mineral
Vermelho neutro Vermelho-azulado para amarelo-alaranjado 6,8 a 8,0
Amarelo-
alaranjado
Amarelo de alizarina Amarelo-claro para amarelo-acastanhado 10,0 a 12,1
Amarelo-
claro
Púrpura de m-cresol Amarelo para púrpura 7,4 a 9,0 Púrpura
Analisando as informações da tabela e sabendo que o produto iônico da água a 25 °C, Kw, é igual a 1 . 10
-14, a 
concentração de íons OH-(aq) nessa água mineral, em mol/L, está entre 
a) 1 . 10-9 e 1 . 10-8. 
b) 1 . 10-10 e 1 . 10-9. 
c) 1 . 10-5 e 1 . 10-4. 
d) 1 . 10-6 e 1 . 10-5. 
e) 1 . 10-12 e 1 . 10-10. 
9. (Unioeste)
Um aluno do Ensino Médio preparou duas soluções ácidas. Uma de HCl com pH igual a 4,0 e outra de HNO3 com 
pH igual a 5,0. Ele misturou em um frasco béquer 10,0 mL de cada solução e, em seguida, mediu o pH da solução 
resultante. A respeito do pH obtido, é CORRETO afirmar. 
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a) A concentração final de H+ obtida é 5,5 . 10-5 mol⋅L-1. 
b) A concentração final de H+ obtida é 5,5 . 10-4 mol⋅L-1. 
c) Como os volumes são iguais, o pH final é igual a 4,5. 
d) Como o HCl é um ácido fraco, a concentração final 
de H+ é 1,0 . 10-5 mol⋅L-1. 
e) Como a concentração de H+ no HNO3 é pequena, o 
pH final é igual a 4,0. 
10. (Unesp)
Quando cianeto de hidrogênio, um gás extrema-
mente tóxico, é borbulhado em água, ocorre a pro-
dução de uma solução aquosa de ácido cianídrico, 
que se ioniza conforme a equação:
HCN(aq)⇄ H+(aq) + CN-(aq)
Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico 
apresenta pH = 5 na temperatura de 25 °C. A partir 
desse dado, pode-se estimar o valor da constante Ka 
desse ácido nessa temperatura. 
Esse valor é, aproximadamente, 
a) 1 . 10-10. 
b) 2 . 10-1. 
c) 5 . 10-10. 
d) 2 . 10-5. 
e) 5 . 10-1. 
11. (Fmc)
A constante de ionização da água (Kw), o potencial 
hidrogeniônico (pH) e o potencial hidroxiliônico 
(pOH) são medidas importantes para cálculos que 
envolvem equilíbrio químico em soluções ácidas e 
básicas, bem como na determinação da concentra-
ção dos íons H + e OH- das soluções.
Em uma solução de uma substância A, de concen-
tração 1.0 M e Kb = 4.0 . 10-6, o pH e a [OH-], são 
respectivamente:
Dado: log2 = 0,3010. 
a) 2.70 e 4.0 . 10-3 M 
b) 10.30 e 4.0 . 10-3 M 
c) 11.0 e 7.0 . 10-7 M 
d) 2.40 e 7.0 . 10-7 M 
e) 11.30 e 2.0 . 10-3 M 
12. (Unichristus - Medicina)
Em uma aula prática de química, o professor pediu 
para que seus alunos identificassem duas soluções 
aquosas, X e Y, uma delas com concentração de íons 
oxidrilas igual a 10-12 mol⋅L-1 e a outra com con-
centração de íons hidrônios igual 10-6 mol⋅L-1. Para 
identificá-las, os alunos receberam cinco frascos 
contendo indicadores ácido-base que se encontram 
listados na tabela a seguir.
Indicador
Intervalo de 
pH de viragem
Mudança de cor
1. fenolftaleína 8,2 – 10 incolor – vermelho
2. alaranjado de 
metila
3,2 – 4,4 vermelho – amarelo
3. timolftaleína 9,3 – 10,5 incolor – azul
4. vermelho de fenol 6,8 – 8,5 amarelo – vermelho
5. azul de bromotimol 6,5 – 7,8 amarelo – azul
Usando apenas um desses indicadores para diferen-
ciar as soluções aquosas X e Y e considerando que 
a temperatura é de 25 °C, o indicador que o aluno 
deverá escolher para a identificação correta é:
Dado: Produto iônico da água (25 °C) = 1,0⋅10-14. 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5 
13. (Famerp)
A mistura de 100 mL de uma solução de HCl, de 
concentração 2 . 10-2 mol/L, com 400 mL de uma 
solução de NaOH, de concentração 6,25 . 10-3 mol/L, 
gera uma solução de caráter 
a) ácido, com pH = 3. 
b) básico, com pH = 10. 
c) básico, com pH = 11. 
d) ácido, com pH = 2. 
e) neutro, com pH = 7. 
14. (Ufrgs)
Para o ácido nitroso, HNO2, a constante de acidez 
vale 4,7 . 10-4.
A respeito desse ácido, considere as seguintes 
afirmações.
I. Uma solução aquosa de ácido nitroso tem pH alcalino.
II. A adição de nitrito de sódio à solução irá diminuir 
o seu pH.
III. Uma solução 1,0 mol L–1 de ácido nitroso exibirá 
uma concentração de H + de cerca de 21,6 mmol.
Dados: √4,7 =2,16; log 2,16=0,33.
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III.