Considere o seguinte arranjo de três balões de vidro, unidos por tubos capilares, cada um deles preenchido com um gás e nas condições indicadas. Ao...

Para calcular a pressão total da mistura gasosa, é necessário utilizar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. Assim, a pressão parcial de cada gás pode ser calculada utilizando a fórmula: Pressão parcial = fração molar x pressão total A fração molar de cada gás pode ser calculada dividindo a quantidade de mols de cada gás pela quantidade total de mols na mistura. Como cada balão contém apenas um tipo de gás, a fração molar de cada gás é igual a 1. Portanto, a pressão parcial de cada gás é igual à pressão total do balão em que ele se encontra. Assim, temos: Pressão parcial de N2 = 250 mmHg Pressão parcial de Ne = 300 mmHg Pressão parcial de O2 = 200 mmHg A pressão total da mistura gasosa é a soma dessas pressões parciais: Pressão total = 250 mmHg + 300 mmHg + 200 mmHg = 750 mmHg Portanto, a alternativa correta é a letra A) 750 mmHg.