Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300 K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a fig...

Para calcular a pressão parcial dos gases em equilíbrio, é necessário utilizar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. Assim, a pressão total da mistura é de 1 atm + 0,5 atm + 0,5 atm = 2 atm. Para calcular a pressão parcial de cada gás, basta multiplicar a pressão total pela fração molar de cada gás na mistura. A fração molar é a razão entre o número de mols de um gás e o número total de mols na mistura. Para o H2 no balão A, a fração molar é de 1 mol / (1 mol + 0,5 mol) = 0,67. Assim, a pressão parcial do H2 é de 0,67 x 2 atm = 1,34 atm. Para o H2 no balão B, a fração molar é de 0,5 mol / (1 mol + 0,5 mol) = 0,33. Assim, a pressão parcial do H2 é de 0,33 x 2 atm = 0,66 atm. Para o O2 no balão B, a fração molar é de 0,5 mol / (1 mol + 0,5 mol) = 0,33. Assim, a pressão parcial do O2 é de 0,33 x 2 atm = 0,66 atm. Portanto, a pressão parcial dos gases em equilíbrio é de 1,34 atm de H2 e 0,66 atm de O2.