10 - (PUC RS) Uma solução foi preparada misturando-se 200 mL de uma solução de HBr 0,20 mol/L com 300 mL de solução de HCl 0,10 mol/L. As concentra...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação de neutralização entre ácido e base: HBr + HCl → H2O + Br- + Cl- A partir dessa equação, podemos verificar que a quantidade de íons H+ na solução será igual à quantidade de H+ presente na solução de HBr, já que o HCl é completamente dissociado em solução aquosa. Assim, a concentração de H+ na solução será de 0,20 mol/L. Para calcular a concentração dos íons Br- e Cl-, é necessário utilizar a equação de diluição: C1.V1 = C2.V2 Onde: C1 = concentração inicial V1 = volume inicial C2 = concentração final V2 = volume final Para o íon Br-: C1 = 0,20 mol/L V1 = 200 mL = 0,2 L V2 = 0,5 L (soma dos volumes das soluções) C2 = (C1.V1)/V2 = (0,20 x 0,2)/0,5 = 0,08 mol/L Para o íon Cl-: C1 = 0,10 mol/L V1 = 300 mL = 0,3 L V2 = 0,5 L (soma dos volumes das soluções) C2 = (C1.V1)/V2 = (0,10 x 0,3)/0,5 = 0,06 mol/L Portanto, as concentrações dos íons Br-, Cl- e H+ na solução serão, respectivamente, 0,08 mol/L, 0,06 mol/L e 0,20 mol/L. A alternativa correta é a letra D.