(1,0) Considerando que em 50,00 mL de uma solução de NaOH 0,010 mol L-1 seja adicionado 4,00 mL de uma solução de HCl 0,10 mol L-1, qual será o pH ...

Vamos calcular o pH da solução resultante após o equilíbrio. Primeiro, precisamos calcular a concentração final de NaOH e HCl após a reação. Para o NaOH: \[C1V1 = C2V2\] \[0,010 mol L^{-1} \times 50,00 mL = C2 \times 54,00 mL\] \[C2 = \frac{0,010 \times 50,00}{54,00} = 0,00926 mol L^{-1}\] Para o HCl: \[C1V1 = C2V2\] \[0,10 mol L^{-1} \times 4,00 mL = C2 \times 54,00 mL\] \[C2 = \frac{0,10 \times 4,00}{54,00} = 0,00741 mol L^{-1}\] Agora, vamos calcular o pH da solução resultante. Como o NaOH é uma base forte e o HCl é um ácido forte, a reação resultará em uma solução básica. \[pOH = -\log(0,00926) = 2,03\] \[pH = 14 - pOH = 14 - 2,03 = 11,97\] Portanto, a alternativa correta é a letra E) 11,97.