17 - (UFPE) O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com densidade 1,01 g mL–1, gastaram-se ...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação da neutralização entre o ácido acético e o hidróxido de sódio: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O A partir daí, podemos calcular a quantidade de mols de NaOH utilizada na titulação: n(NaOH) = C.V = 0,40 mol/L x 10,0 mL / 1000 mL/L = 0,004 mol Como a reação é 1:1, a quantidade de mols de ácido acético presente no vinagre é a mesma: n(CH3COOH) = n(NaOH) = 0,004 mol A massa molar do ácido acético é: MM(CH3COOH) = 12 + 3x1 + 2x16 = 60 g/mol Assim, a massa de ácido acético presente nos 6,0 mL de vinagre é: m(CH3COOH) = n(CH3COOH) x MM(CH3COOH) = 0,004 mol x 60 g/mol = 0,24 g A massa do vinagre utilizado é: m(vinagre) = V x d = 6,0 mL x 1,01 g/mL = 6,06 g Por fim, a porcentagem de ácido acético no vinagre é: % CH3COOH = m(CH3COOH) / m(vinagre) x 100% = 0,24 g / 6,06 g x 100% = 3,96% O inteiro mais próximo é 4, portanto, a resposta é alternativa D.