A butadiona (C4H6O2) é uma substância orgânica líquida, amarela, volátil, com cheiro de queijo e utilizada na fabricação da manteiga. Quando se usa...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular quantos átomos de carbono estão presentes em 4,3 g de butadiona (C4H6O2). A massa molar da butadiona é: C = 12 g/mol H = 1 g/mol O = 16 g/mol Então, a massa molar da butadiona é: 4 x 12 + 6 x 1 + 2 x 16 = 86 g/mol Agora, podemos calcular quantos mols de butadiona temos: 4,3 g / 86 g/mol = 0,05 mol Cada molécula de butadiona contém 4 átomos de carbono, então podemos calcular quantos átomos de carbono estão presentes em 0,05 mol de butadiona: 0,05 mol x 4 átomos de carbono/mol x 6 x 10^23 átomos/mol = 1,2 x 10^23 átomos de carbono Portanto, a alternativa correta é a letra A) 1,2 x 10^23 átomos.