70. (Uerj 98) O cheiro característico do peixe é causado por uma substância orgânica denominada metilamina, de fórmula HƒC - NH‚. O caráter básico ...

a) Para calcular o pH do meio, é necessário saber a concentração de íons H+ no equilíbrio. Como a equação química apresentada indica que a metilamina reage com a água para formar íons OH- e a metilamina protonada (H3C-NH3+), podemos considerar que a concentração de íons OH- é igual à concentração de metilamina protonada. Assim, podemos escrever a expressão da constante de equilíbrio (Kb) para a reação da metilamina com a água: Kb = [H3C-NH3+][OH-] / [H3C-NH2] Sabemos que a concentração inicial de metilamina é igual à concentração de íons OH-, ou seja, [H3C-NH2] = 10^-14 / 10^-10 = 10^-4 mol/L. Substituindo os valores na expressão de Kb, temos: Kb = x^2 / (10^-4 - x) onde x é a concentração de íons OH- no equilíbrio. Como a concentração de íons OH- é muito pequena em relação à concentração inicial de metilamina, podemos considerar que a concentração de metilamina protonada é praticamente igual à concentração inicial de metilamina. Assim, podemos aproximar: Kb = x^2 / 10^-4 Como Kb para a metilamina é conhecido (3,7 x 10^-4), podemos calcular x: 3,7 x 10^-4 = x^2 / 10^-4 x = 1,92 x 10^-3 mol/L Portanto, o pH do meio é dado por: pH = 14 - pOH = 14 - log [OH-] = 11,72 b) O limão é uma fonte de ácido cítrico, que é um ácido fraco. Quando o limão é espremido sobre o peixe, o ácido cítrico reage com a metilamina, formando o sal de ácido cítrico e a metilamina protonada. Essa reação desloca o equilíbrio da equação química apresentada no enunciado para a esquerda, consumindo íons OH- e diminuindo a concentração de metilamina protonada. Como consequência, o cheiro de peixe é eliminado. Esse processo pode ser explicado pelo princípio de Le Chatelier, que afirma que um sistema em equilíbrio tende a se deslocar no sentido oposto ao da perturbação sofrida.