05 - (UNICAMP SP) O princípio de Avogadro estabelece que: “Gases quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão,...

O princípio de Avogadro estabelece que gases quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. Considerando volumes iguais de CO, CO2, C2H4 e H2, todos à mesma temperatura e pressão, podemos calcular o número de moléculas de cada gás utilizando a equação de estado dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moléculas, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura. Assumindo que os gases estão em condições ideais, podemos igualar as expressões para n de cada gás e compará-las para determinar onde há maior número de átomos: a) O CO2 tem dois átomos de oxigênio por molécula, enquanto o CO tem apenas um. Portanto, o CO2 tem mais átomos de oxigênio do que o CO. Logo, a alternativa correta é a letra A) oxigênio. b) O CO tem um átomo de carbono por molécula, enquanto o CO2 tem um átomo de carbono por molécula. Portanto, ambos têm o mesmo número de átomos de carbono. Logo, a alternativa correta é a letra B) carbono. c) O C2H4 tem quatro átomos de hidrogênio por molécula, enquanto o H2 tem dois átomos de hidrogênio por molécula. Portanto, o C2H4 tem mais átomos de hidrogênio do que o H2. Logo, a alternativa correta é a letra C) hidrogênio.