Para calcular o número de átomos de sódio em uma amostra de 1,15 g, precisamos usar a relação entre a massa, a massa molar e o número de Avogadro. 1. Massa molar do sódio (Na): 23 g/mol. 2. Massa da amostra: 1,15 g. Primeiro, calculamos o número de mols de sódio na amostra: \[ \text{Número de mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{1,15 \, \text{g}}{23 \, \text{g/mol}} \approx 0,05 \, \text{mol} \] Agora, usamos o número de Avogadro (aproximadamente \(6,02 \times 10^{23}\) átomos/mol) para encontrar o número de átomos: \[ \text{Número de átomos} = \text{Número de mols} \times \text{Número de Avogadro} \approx 0,05 \, \text{mol} \times 6,02 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} \approx 3,01 \times 10^{22} \, \text{átomos} \] Portanto, o número de átomos existentes na amostra de 1,15 g de sódio é aproximadamente \(3,0 \times 10^{22}\). A alternativa correta é: d) 3,0 . 10^22.