Um mol de gás Ideal X, sob pressão de 760mmHg e temperatura de 27ºC, é aquecido até que a pressão e o volume dupliquem. Pode-se afirmar que a tempe...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mol, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Inicialmente, temos: P1 = 760 mmHg T1 = 27 + 273 = 300 K n = 1 mol Queremos descobrir a temperatura final (T2) e a densidade final (d2), sabendo que P2 = 2P1 e V2 = 2V1. Para encontrar a temperatura final, podemos utilizar a lei de Charles e Gay-Lussac, que afirma que, para uma quantidade fixa de gás, a pressão e o volume são diretamente proporcionais à temperatura, desde que a quantidade de matéria e a massa molar do gás sejam constantes. Assim, temos: P1/T1 = P2/T2 2P1/T1 = P2/T2 2P1/T1 = 2P1/T2 T2 = T1 * (2P1) / P1 T2 = 2T1 T2 = 600 K Para encontrar a densidade final, podemos utilizar a equação d = m/V, onde d é a densidade, m é a massa e V é o volume. Sabemos que a massa molar do gás X é 12 g/mol, então a massa de 1 mol é 12 g. Inicialmente, podemos encontrar a massa do gás X no estado inicial: m1 = n * MM m1 = 1 * 12 m1 = 12 g Como a massa do gás não se altera durante a transformação, podemos utilizar a equação PV = nRT para encontrar o volume inicial e final: PV = nRT V1 = nRT1/P1 V1 = 1 * 0,082 * 300 / 760 V1 = 0,027 L V2 = 2V1 V2 = 0,054 L Agora podemos encontrar a densidade final: d2 = m1/V2 d2 = 12/0,054 d2 = 222,22 g/L d2 = 0,22 g/L (aproximadamente) Portanto, a alternativa correta é a letra a) 1000ºC e 0,22 g/L.