(UFRR | RR) Um mol de gás Ideal X, sob pressão de 760 mmHg e tem- peratura de 27 °C, é aquecido até que a pressão e o volume dupliquem. Pode-se afi...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mol, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Inicialmente, temos: P1 = 760 mmHg T1 = 27 + 273 = 300 K n = 1 mol Podemos calcular o volume inicial (V1) utilizando a equação dos gases ideais: PV = nRT V1 = nRT1/P1 V1 = (1)(0,082)(300)/760 V1 = 0,0273 m³ Quando a pressão e o volume do gás X dobram, temos: P2 = 2P1 = 1520 mmHg V2 = 2V1 = 0,0546 m³ Podemos calcular a temperatura final (T2) utilizando a equação dos gases ideais: PV = nRT T2 = PV/nR T2 = P2V2/nR T2 = (1520)(0,0546)/(1)(0,082) T2 = 1038,05 K A densidade do gás X pode ser calculada utilizando a equação: d = m/V Onde m é a massa e V é o volume. A massa do gás X pode ser calculada utilizando a sua massa molar: m = nM m = 1(12) m = 12 g Portanto, a densidade do gás X é: d = m/V2 d = 12/0,0546 d = 219,78 g/m³ Assim, a temperatura final do gás X é de aproximadamente 1038,05 K e a sua densidade é de aproximadamente 219,78 g/m³.