Questão 05. (Uece 2016) São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas são uma consequência das diferent...

Para determinar a fórmula mínima de um hidrocarboneto, é necessário calcular a razão entre o número de átomos de carbono e hidrogênio presentes na molécula. Nesse caso, temos 88,9% em peso de carbono e 11,1% em peso de hidrogênio. Podemos assumir uma amostra de 100g, o que significa que temos 88,9g de carbono e 11,1g de hidrogênio. Para calcular a fórmula mínima, é preciso converter esses valores em mol. Para isso, divide-se a massa pela massa molar de cada elemento. A massa molar do carbono é 12g/mol e a do hidrogênio é 1g/mol. Assim, temos: 88,9g C ÷ 12g/mol = 7,41 mol C 11,1g H ÷ 1g/mol = 11,1 mol H Em seguida, divide-se o número de mols de cada elemento pelo menor valor encontrado, para obter a proporção mais simples entre eles. Nesse caso, o menor valor é 7,41, então: 7,41 mol C ÷ 7,41 = 1 mol C 11,1 mol H ÷ 7,41 = 1,5 mol H A proporção mais simples entre carbono e hidrogênio é 1:1,5, o que significa que a fórmula mínima do hidrocarboneto é C1,5H1,5. No entanto, as fórmulas químicas devem ser expressas com números inteiros, então é necessário multiplicar ambos os subscritos por 2, obtendo a fórmula mínima C3H3. Portanto, a alternativa correta é a letra A) C3H3.