Para calcular o número de átomos de carbono em uma molécula do hidrocarboneto, vamos seguir os passos: 1. Determinar a massa de carbono na molécula: O hidrocarboneto tem 92,31% de carbono. Portanto, em uma molécula de 78 g/mol, a massa de carbono é: \[ \text{Massa de C} = 78 \, \text{g/mol} \times 0,9231 = 72,0 \, \text{g/mol} \] 2. Calcular o número de moles de carbono: A massa molar do carbono (C) é 12 g/mol. Assim, o número de moles de carbono na molécula é: \[ \text{Moles de C} = \frac{72,0 \, \text{g}}{12 \, \text{g/mol}} = 6 \, \text{moles de C} \] 3. Número de átomos de carbono: Cada mole contém \(6,022 \times 10^{23}\) átomos (número de Avogadro). Portanto, em 6 moles de carbono, o número total de átomos de carbono é: \[ \text{Átomos de C} = 6 \times 6,022 \times 10^{23} \approx 3,6132 \times 10^{24} \, \text{átomos de C} \] Assim, a resposta para o número de átomos de carbono presente em uma molécula desse hidrocarboneto é 6 átomos de carbono.