Química (Exercícios)-334-336

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[04] Correta. Na dissolução fracionada um dos 
componentes de uma mistura de sólidos é solúvel em de-
terminado solvente, enquanto os demais componentes 
não apresentam essa propriedade. 
[08] Incorreta. Sublimação fracionada, separação 
magnética, decantação e filtração são métodos de 
separação de misturas heterogêneas. 
[16] Incorreta. Se uma amostra de contiver 
 átomos de oxigênio, então a massa molar 
dessa amostra será 
 
Resposta 05:
01 +16 = 17.
[01] Correta. A cal hidratada é 
[02] Incorreta. O é um óxido básico.
[04] Incorreta. Os nomes dos compostos e 
 são, respectivamente, carbonato de cálcio e óxido de 
cálcio.
[08] Incorreta. A reação apresentada é uma 
reação de decomposição ou análise. 
[16] Correta. O dióxido de carbono é um óxido 
ácido, pois misturado à água forma ácido carbônico. 
Resposta 06:
[E]
Resposta 07:
[B]
Resposta 08:
01 + 02 + 08 + 16 = 27.
Análise das afirmações:
[01] Correta. Em um gás, as moléculas estão em 
contínuo movimento e separadas entre si por grandes es-
paços vazios em relação ao tamanho delas. Além disso, o 
movimento das moléculas se dá em todas as direções e em 
todos os sentidos, ou seja, é caótico. 
[02] Correta. Um gás não possui forma própria. A 
forma adquirida é a do recipiente que o contém. Quando 
um gás é confinado em um recipiente, as moléculas do gás 
colidem continuamente contra as paredes do recipiente. 
Dessas colisões resulta o que se chama de pressão do gás. 
[04] Incorreta. Em um gás ideal ou perfeito (de 
acordo com a transformação isotérmica) a pressão é inver-
samente proporcional ao volume quando a temperatura é 
constante . 
[08] Correta. Um mol de um gás possui aproxima-
damente moléculas do mesmo. 
[16] Correta. As moléculas constituintes de um gás 
possuem movimento desordenado. Esse movimento é de-
nominado agitação térmica. Quanto mais intensa é a agi-
tação térmica maior é a energia cinética de cada molécula 
e, em consequência, maior é a temperatura do gás, ou 
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seja, a temperatura mede o grau de agitação das molécu-
las. 
Resposta 09:
[E]
Comparando com as massas molares dos compos-
tos:
 
Resposta 10:
[D]
Resposta 11:
[B]
A ocorrência de maiores distâncias de field goals 
em Denver reside no fato de que na altitude de Denver 
 o ar é mais rarefeito, consequentemente sua re-
sistência é menor. 
Resposta 12:
01 + 04 = 05.
[01] Correta.
[02] Incorreta.
Apresentando, portanto, um volume menor a tem-
peratura de 
[04] Correta. Numa transformação isotérmica, o 
volume aumenta à medida que a pressão diminui.
[08] Incorreta. 
[16] Incorreta. Numa transformação isovo-
lumétrica, um aumento na temperatura irá provocar um 
aumento na pressão do gás. 
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01 - (MAUÁ SP) 
Um composto cuja massa molar é 80g encerra 35% de 
N, 60% de O e 5% de H (massas atômicas: H = 1; O = 
16;N = 14). Se o composto em questão for um sal de 
amônio(N), qual será sua fórmula iônica?
02- (UNIR RO) 
Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 
mols de átomos de hidrogênio e 12×1023 átomos de 
oxigênio. A partir dessas informações, assinale a 
afirmativa correta. 
a) A fórmula molecular desse composto é igual a sua 
fórmula mínima. 
b) O número total de átomos nesse composto é 
12×1024. 
c) Para se produzir um mol desse composto, a partir 
de seus constituintes, é necessário reagir 6 mols de 
átomos do elemento carbono, 12 mols do gás 
hidrogênio e 6 mols do gás oxigênio. 
d) A massa molecular desse composto é igual a 161 
g⋅mol–1. 
e) O percentual, em massa, de carbono nesse 
composto é aproximadamente 73%. 
03 - (UFMS) 
O alumínio é o elemento metálico mais abundante da 
crosta terrestre. Sua fonte natural comercial é a 
bauxita (Al2O3.xH2O) e, para a transformação desse 
minério no metal (Al0), utiliza-se um método 
eletrolítico denominado processo de Hall, que utiliza 
como fundente a criolita. A adição de criolita faz com 
que a temperatura de fusão baixe de 2050°C para 
950°C, reduzindo significativamente o consumo de 
energia. A criolita é uma substância composta por 
32,86% de Na, 12,86% de Al e 54,29% de F, sua massa 
molar é igual a 210 g/mol. Qual é a sua fórmula 
molecular?
Dados: MA(Na)=23u;MA(Al)=27u;MA(F)=19u.
a) Na1Al2F6.
b) Na2AlF5.
c) Na3Al2F4.
d) Na2Al3F5.
e) Na3AlF6.
04 - (UFV MG) 
Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, 
pode inalar de 0,1 até 0,2mg de nicotina. Foi 
descoberto em laboratório que cada miligrama de 
nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de 
hidrogênio e 17,355 de nitrogênio. A fórmula mínima 
da nicotina é:
a) C6H7N
b) C5H7N
c) C10H12N
d) C5H6N2
e) C4H3N2
05 - (UFPE) 
Um certo óxido de enxofre apresenta 40% em massa 
de enxofre. A fórmula mínima desse óxido é SxOy. 
Calcule x e y e indique o resultado do inteiro mais 
próximo de x+y em sua resposta. As massas molares 
dos átomos de S e O são, respectivamente, 32 g mol–1 
e 16 g mol–1. 
06 - (UFMS) 
A análise elementar de um hidrocarboneto, de massa 
molar igual a 78 g/mol, revelou a presença de 92,31% 
de carbono em sua composição. Calcule o número de 
átomos de carbono, presente numa molécula desse 
hidrocarboneto.
(Massa molar, em g/mol: C = 12; H = 1)
07 - (UFT TO) 
A análise de uma substância salina por um analista 
químico revelou a seguinte composição: 56,58 % de K, 
8,68 % de C e 34,74 % de O. Marque a alternativa que 
exprime corretamente a fórmula empírica deste sal.
a) K3CO2 
b) KC3O2 
c) K2C3O
d) K2CO3 
L ISTA DE EXERCÍCIOS 29
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 10
FÓRMULA CENTESIMAL, MÍNIMA E MOLECULAR
	01. Química Geral
	10. Determinação de Fórmulas
	Fórmulas Químicas