Após o balanceamento da reação a seguir, assinale a afirmativa CORRETA: K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → KCl + CrCl3 + SnCl4 + H2O a) cada átomo de crômi...
Após o balanceamento da reação a seguir, assinale a afirmativa CORRETA: K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → KCl + CrCl3 + SnCl4 + H2O
a) cada átomo de crômio do K2Cr2O7 perde 5 elétrons.
b) o crômio do K2Cr2O7 reduz, enquanto o estanho do SnCl2 oxida.
c) o coeficiente mínimo e inteiro do CrCl3 é 6, na equação balanceada.
d) o K2Cr2O7 e o SnCl2 agem como redutor e oxidante, respectivamente.
a) cada átomo de crômio do K2Cr2O7 perde 5 elétrons.
b) o crômio do K2Cr2O7 reduz, enquanto o estanho do SnCl2 oxida.
c) o coeficiente mínimo e inteiro do CrCl3 é 6, na equação balanceada.
d) o K2Cr2O7 e o SnCl2 agem como redutor e oxidante, respectivamente.
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Ed 
A alternativa correta é a letra B) o crômio do K2Cr2O7 reduz, enquanto o estanho do SnCl2 oxida. Na reação, o K2Cr2O7 age como agente oxidante, enquanto o SnCl2 age como agente redutor. O Cr(VI) do K2Cr2O7 é reduzido a Cr(III), enquanto o Sn(II) do SnCl2 é oxidado a Sn(IV). Portanto, a alternativa B está correta. As outras alternativas estão incorretas porque: a) Cada átomo de crômio do K2Cr2O7 perde 6 elétrons e não 5. c) O coeficiente mínimo e inteiro do CrCl3 é 2, e não 6. d) O K2Cr2O7 age como agente oxidante e não redutor.
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