A expressão 'estado de um gás' designa a situação em que esse gás se encontra, que é expressa através da sua pressão (P), da sua temperatura (T) e ...

Question

A expressão 'estado de um gás' designa a situação em que esse gás se encontra, que é expressa através da sua pressão (P), da sua temperatura (T) e de seu volume. Sobre as características dos gases, assinale o que for correto:
01. 2g de H2 a 0°C e 1 atm ocupam um volume de 22,4 litros.
02. Sob pressão constante, se a temperatura de um gás for diminuída, haverá uma contração do volume.
04. Mantendo-se a temperatura constante, o volume de um gás será reduzido pela metade quando a pressão for duplicada.
08. Se um gás estiver confinado em um recipiente indeformável, aumentando-se a temperatura, a pressão aumentará de forma diretamente proporcional.
16. Um recipiente com 22g de gás carbônico contém 6,02x10^23 moléculas de CO2.

Ed · Answer

A alternativa correta é a soma das alternativas 02 e 04, que resulta em 06.

Justificativa:
- A alternativa 01 está incorreta, pois 2g de H2 a 0°C e 1 atm ocupam um volume de 11,2 litros e não 22,4 litros.
- A alternativa 02 está correta, pois a Lei de Boyle-Mariotte estabelece que, sob pressão constante, se a temperatura de um gás for diminuída, haverá uma contração do volume.
- A alternativa 04 está correta, pois a Lei de Boyle-Mariotte também estabelece que, mantendo-se a temperatura constante, o volume de um gás será reduzido pela metade quando a pressão for duplicada.
- A alternativa 08 está incorreta, pois a Lei de Gay-Lussac estabelece que, mantendo-se o volume constante, se um gás estiver confinado em um recipiente indeformável, aumentando-se a temperatura, a pressão aumentará de forma diretamente proporcional.
- A alternativa 16 está incorreta, pois um recipiente com 22g de gás carbônico contém aproximadamente 3,01x10^23 moléculas de CO2 e não 6,02x10^23 moléculas de CO2.

A expressão 'estado de um gás' designa a situação em que esse gás se encontra, que é expressa através da sua pressão (P), da sua temperatura (T) e ...

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Química (Exercícios)-304-306

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