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01 - (UFG GO) Analise o esquema a seguir. Ao se introduzir uma bolha de gás na base do cilindro, ela inicia sua ascensão ao longo da coluna de líquido, à temperatura constante. A pressão interna da bolha e a pressão a que ela está submetida, respectivamente, a) aumenta e diminui. b) diminui e diminui. c) aumenta e permanece a mesma. d) permanece a mesma e diminui. e) diminui e permanece a mesma. 02 - (UFG GO) O processo contínuo da respiração consiste na expansão e contração de músculos da caixa torácica. Sendo um sistema aberto, quando a pressão intra-alveolar é menor que a atmosférica, ocorre a entrada do ar e os pulmões expandem-se. Após as trocas gasosas, a pressão intra-alveolar aumenta, ficando maior que atmosférica. Assim, com a contração da caixa torácica, os gases são expirados. Considerando a temperatura interna do corpo humano constante e igual a 37,5ºC, o gráfico que representa os eventos descritos é: a. b. c. d. e. 03 - (UFJF MG) Um balão de borracha, do tipo usado em festas de aniversário, foi enchido com um determinado volume de gás, à temperatura de 25ºC sob pressão constante. Se este balão for colocado por algumas horas numa geladeira, pode-se afirmar que: a) se a temperatura cair pela metade, o volume diminui na mesma proporção. b) ocorre uma transformação isocórica. c) a densidade do gás diminui. d) ocorre uma transformação isotérmica. e) o volume do balão aumenta. 04 - (UFAC) Mergulhadores devem ficar atentos aos efeitos de pressão, principalmente em cavidades do corpo que contêm ar, como os pulmões e ouvidos. Por isso, devem respirar regularmente durante a ascensão à superfície. O não cumprimento desta norma pode causar uma expansão dos pulmões, ocasionando ruptura dos alvéolos. Esta é uma aplicação clara da Lei de Boyle, a qual diz: a) “Mantendo-se constante a pressão, o quociente entre o volume e a temperatura de certa massa de um gás é sempre o mesmo.” b) “À mesma temperatura, o volume ocupado por certa massa de gás é inversamente proporcional à pressão por ele exercida.” L ISTA DE EXERCÍCIOS 27 22 QUÍMICA GERAL - MÓDULO 09 GASES: TRANSFORMAÇÕES GASOSAS, PROPRIEDADE DOS GASES, EQUAÇÃO GERAL DOS GASES PERFEITOS, TEORIA CINÉTICO MOLECULAR DOS GASES E VOLUME MOLAR http://quimicaemacao.com.br/video-aula/1577-l27-questao-03 http://quimicaemacao.com.br/video-aula/1577-l27-questao-03 http://quimicaemacao.com.br/video-aula/1577-l27-questao-03 c) “Mantendo-se constante o volume de certa massa de um gás, a pressão exercida é diretamente proporcional à temperatura absoluta.” d) “Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas.” e) “Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas num processo químico, desde que medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, estão entre si numa relação de números inteiros e simples.” 05 - (UFT TO) Quando a pressão de um gás confinado for triplicada e a temperatura permanecer constante, qual mudança poderá ser observada? a) O volume permanecerá constante, porém, a velocidade das moléculas de gás irá aumentar. b) O volume permanecerá constante, porém, a velocidade das moléculas de gás irá diminuir. c) O volume do gás irá triplicar. d) O volume do gás irá reduzir em 1/3 do valor original. e) A densidade do gás irá reduzir 1/3 do valor original. 06 - (UEPG PR) Certa massa de gás ocupa um volume de 1m3 a 323 ºC, exercendo uma pressão de 1 atm no recipiente que a contém. Reduzindo-se a temperatura para 25 ºC e o volume ocupado pelo gás para 25 litros, qual será a pressão no sistema, em atm? 07 - (UEM PR) Um balão cheio de gás propano ocupa um volume de 600 L a 27°C. Ao ser resfriado a 7°C, o balão sofre uma contração. Qual o volume dessa contração, em litros? (Considere que o gás não se liquefaz sob resfriamento de 7°C). 08 - (UFC CE) Um recipiente de 4,0 litros contém um gás ideal, a uma pressão de 2,0 atm. Qual o valor da pressão que esse gás exercerá quando o volume do recipiente for reduzido para 0,5 litros, à temperatura constante? a) P = 4,0 atm. b) P = 0,25 atm. c) P = 1,0 atm. d) P = 16,0 atm. e) P = 2,0 atm. 09 - (UFJF MG) Em um laboratório de química (Pressão = 600 mmHg e temperatura T = 300K ) foi realizada uma reação entre magnésio metálico e ácido clorídrico, na qual foram produzidos 30 mL de gás hidrogênio. Se aumentássemos a pressão para 800mmHg e aquecêssemos o sistema a uma temperatura de 400K, o volume de hidrogênio produzido corresponderia a: a) 30 mL; b) 60 mL; c) 120 mL; d) 40 mL; e) 20 mL. 10 - (UNESP SP) Uma amostra de 20,0 mL de gás xenônio exerce uma pressão de 0,480 atm à temperatura de –15ºC. Determine: a) o volume que a amostra ocupa a 1,00 atm e à temperatura de 298 K; b) a pressão que a amostra exerceria se fosse transferida para um frasco de 12,0 mL, após atingido o equilíbrio térmico à temperatura de 20ºC. 11 - (UFMS) Um balão flexível e resistente é cheio com 4,0L de H2(g), à temperatura de 7ºC e pressão de 596mmHg. Supondo expansão livre do balão, é correto afirmar que seu volume, a uma grande altitude, onde a pressão é de apenas 40mmHg e a temperatura é de – 45ºC, será de a) 5,6L. b) 16,7L. c) 48,5L. d) 167,0L. e) 40,0L. 12 - (UFG GO) Quando dois reagentes são adicionados em um reator ocorre a formação de um produto gasoso. Considerando-se que o processo ocorra na proporção de 1:1, o volume ocupado por 10 mols do produto formado a 100 ºC e 3 atm será, aproximadamente, igual a: Dado: R = 0,082 atm L mol–1 K–1 a) 10 L b) 50 L c) 100 L d) 200 L e) 300 L 23 13 - (UERJ) A bola utilizada em uma partida de futebol é uma esfera de diâmetro interno igual a 20 cm. Quando cheia, a bola apresenta, em seu interior, ar sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 27 ºC.Considere π = 3, R = 0,080 atm.L.mol–1.k–1 e, para o ar, comportamento de gás ideal e massa molar igual a 30 g.mol–1.No interior da bola cheia, a massa de ar, em gramas, corresponde a: a) 2,5 b) 5,0 c) 7,5 d) 10,0 14 - (UFSCAR SP) Diversos gases formam a atmosfera da Terra, sendo que a quantidade de alguns deles vem aumentando por ação antropogênica, o que pode causar problemas. O oxigênio, em suas diferentes formas alotrópicas, tem funções distintas e essenciais para a manutenção da vida no planeta. a) Escreva a fórmula química das duas formas alotrópicas mais comuns do oxigênio, apontando a função de cada uma delas relacionada com a manutenção da vida na Terra. b) Considerando que cerca de 20% em volume da atmosfera é constituída de oxigênio em sua forma alotrópica mais abundante, calcule a massa desse gás contido num reservatório de 24,6m3 cheio de ar a 27ºC e 1 atm de pressão. Dados: P × V = n × R × T; R = 0,082atm L mol–1 K– 1. 15 - (UNESP SP) Nos frascos de spray, usavam-se como propelentes c o m p o s t o s o r g â n i c o s c o n h e c i d o s c o m o clorofluorocarbonos. As substâncias mais empregadas eram CCℓF3 (Fréon 12) e C2Cℓ3F3 (Fréon 113). Num depósito abandonado, foi encontrado um cilindro supostamente contendo um destes gases. Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha um volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27 ºC. R = 0,082 atm⋅L⋅mol–1⋅K–1. Massas molares em g⋅mol–1: H = 1, C = 12, F = 19, Cℓ = 35,5. 16 - (UEPG PR) A expressão "estado de um gás" designa a situação em que esse gás se encontra, que é expressa através da sua pressão (P), da sua temperatura (T) e de seu volume (V). Sobre as características dos gases, assinale o que for correto: Dados: H=1; C=12; O=16 01. 2g de H2 a 0°C e 1 atm ocupam um volume de 22,4 litros. 02. Sob pressão constante, se a temperatura de um gás for diminuída, haverá uma contração do volume. 04. Mantendo-se a temperatura constante, o volume de um gás será reduzido pela metade quando a pressão for duplicada.08. Se um gás estiver confinado em um recipiente indeformável, aumentando-se a temperatura, a pressão aumentará de forma diretamente proporcional. 16. Um recipiente com 22g de gás carbônico contém 6,02x1023 moléculas de CO2. 24 01. Química Geral 09. Gases Gases
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