Para a resolução desta questão iremos usar o cálculo estequiométrico, que diz respeito aos coeficientes, dos elementos envolvidos na reação, na equ...

Para a resolução desta questão iremos usar o cálculo estequiométrico, que diz respeito aos coeficientes, dos elementos envolvidos na reação, na equação. A ideia será primeiro, calcular a massa de carbono retirada para então, utilizando a equação de reação do carbono (C) com o gás oxigênio (O2) que resulta em gás carbônico (CO2), calcular a massa do próprio gás carbônico formada (mf). A primeira parte da questão mostra a diferença de 3% do conteúdo de carbono do ferro gusa (3,3%) para o ferro doce (0,3%) retirado pela reação do carbono com oxigênio: C + O2 = CO2 Assim, podemos calcular, por Regra de Três, a massa de carbono retirada (mr) da amostra de 2,5 toneladas: Como cada 1 ton tem 1000 kg, e cada 1 kg tem 1000 g, logo 1 ton tem 1∙106 g, ou seja: A partir da equação, vamos estabelecer a seguinte estequiometria: Isto nos leva à seguinte Regra de Três: Transformando em quilogramas, a massa de gás carbônico retirada será de: Comentário: Novamente uma questão que envolve a metalurgia enfatizando o potencial brasileiro na área. Ela envolve raciocínio lógico e montagem de uma equação de combustão do carbono o que dificulta a resolução pelo estudante. Uma questão muito bem elaborada com cálculos simples prevalecendo o bom senso do examinador. Conteúdos envolvidos: Estequiometria e cálculos químicos.

A questão não apresenta alternativas.