Uma carreta de 9,8 toneladas de ácido sulfúrico sofreu um acidente, derramando toda a carga. Para evitar maiores danos ao meio ambiente, nas proximidades do acidente havia um depósito onde se encontrava uma carga de cal viva (CaO), 100 % pura. Sabendo-se que os veículos disponíveis suportam o transporte de, no máximo, 1,4 tonelada, quantos veículos serão necessários para se neutralizar totalmente a carga de H2SO4?
H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
CaO tem massa molecular 56 g/mol e é preciso do mesmo número de mols de CaO que H2SO4
A massa molecular de H2SO4 é 98 g/mol, dividindo 9.8 toneladas (9.8*10^6 g) por 98 gramas (98 g), temos 10^5 mols.
Logo, precisamos de 1 milhão de mols de CaO que pesam 56*10^5 g = 5.6 toneladas
5.6 / 1.4 = 4 = número de caminhões
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