A alternativa correta é a letra "d) P.F. NaF < P.F. NaCl < P.F. NaBr << P.F. MgO". A lei de Coulomb estabelece que a força de atração entre duas cargas é diretamente proporcional ao produto das cargas e inversamente proporcional ao quadrado da distância entre elas. No caso dos compostos iônicos, a distância entre os íons é dada pela soma dos raios iônicos, que é inversamente proporcional à carga do íon. Assim, quanto maior a carga do íon, menor será a distância entre eles e maior será a força de atração. Além disso, quanto maior a carga do íon, maior será a energia necessária para romper as ligações iônicas e, portanto, maior será a temperatura de fusão do composto. NaF tem o menor ponto de fusão porque o íon F- é o menor e mais eletronegativo, o que resulta em uma menor força de atração entre os íons. NaCl tem um ponto de fusão maior que NaF porque o íon Cl- é maior e menos eletronegativo, o que resulta em uma força de atração maior. NaBr tem um ponto de fusão maior que NaCl porque o íon Br- é ainda maior e menos eletronegativo. MgO tem o maior ponto de fusão porque os íons Mg2+ e O2- têm cargas maiores e, portanto, uma força de atração ainda maior.
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